أنواع التفاعلات الكيميائية

الدرس السادس

مسألة محلولة (1) صفحة 158

المعطيات :

* كمية محلول كلوريد الباريوم = 200 سم³ (مل)

* كمية محلول كبريتات النحاس كافية لإتمام التفاعل .

* تنتج مادة راسبة (ملحاً) كتلتها صافية نقية = 4.66 غ .

المطلوب :

1) كتابة معادلة التفاعل الموزونة جزيئياً .

2) كتابة معادلة بشكل شاردي (معادلة أيونية) وموزونة .

3) حساب كتلة كلوريد الباريوم التي تفاعلت .

4) حساب تركيز محلول كلوريد الباريوم مقدراً بالغرام / لتر (غ / ل)

تحليل السؤال :

التغير الحادث يمكن أن نمثله كتابة كما يلي :

كلوريد الباريوم + كبريتات الصوديوم ¬ كبريتات الباريوم (غير ذوابة) + كلوريد الصوديوم ويمكن أن نعبر عن ذلك بمعادلة جزيئية موزونة كما يلي :

أما المعادلة الأيونية فهي :

تفيدنا المعادلة الجزيئية في أن مولاً من كلوريد الباريوم ينتج مولاً من كبريتات الباريوم .

ولكن كم وزن المول من كلوريد الباريوم Ba Cl₂

وزن المول = (1 × 137) + (2 × 35.5)

= 137 + 71 = 208 غم

وكم وزن المول من كبريتات الباريوم

إنه = (1 × 137) + (1 × 32) + (4 × 16)

= 137 + 32 + 64

= 233 غم

إذن عندما تتفاعل 208غ كلوريد باريوم (مول واحد) ينتج 233غ كبريتات باريوم (مول واحد) .

كم يتفاعل ؟؟؟؟؟ كلوريد باريوم لإنتاج 4.66غ كبريتات باريوم .

لحساب التركيز نقول أن 4.16 غ كلوريد باريوم موجودة في 200سم3 من المحلول ، كم كمية كلوريد الباريوم في لتر من هذا المحلول .

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم	اعداد : أ. سليم حمام
تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net	تاريخ التحديث : كانون أول 2005
	تاريخ التحديث :حزيران 2008