|
الفصل الثاني عشر : الحموض
والقواعد
الحموض
بحاجة للماء !
جميع
الحموض التي استخدمتها كانت على شكل محاليل .
تحتاج
الحموض للماء لكي تظهر خصائصها الحمضية .
لنأخذ
كمثال حمض الستريك ( الحمض الموجود في البرتقال ) :
|
تجربة 12
- 5 اختبار حمض
الستريك
|
 |
قارن بين خصائص الستريك الصلب وخصائص محلوله .
دوّن
نتائجك في جدول كالجدول التالي :
|
|
محلول حمض
الستريك |
حمض الستريك
الصلب |
الاختبار |
| |
|
ورقة عباد شمس |
| |
|
كربونات الصوديوم |
| |
|
شريط مغنيسيوم |
| |
|
ايصالية
التيار الكهربائي |
ما أثر الماء على
خصائص
الستريك ؟
هل هنالك تجارب أخرى يمكن اجراؤها للتحقق من ذلك ؟
|
لا يُظهر الحمض خصائصه بدون ماء . |
|
|
|
انظر إلى
الخصائص الآتية التي تمتاز بها الحموض بشكل عام :
تغير لون ورقة عباد الشمس الحمراء ، قيمة
pH
لها أقل من (7).
تتفاعل مع القواعد .
يتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون عند تفاعلها مع الكربونات .
تطلق غاز الهيدروجين عند تفاعلها مع بعض الفلزات .
دعنا ننظر
للفرق الذي يشكله الماء للحمض :
يعمل الماء على تفكيك جزيئات الحمض .
على سبيل
المثال لنأخذ كلوريد الهيدروجين
HCl
:
|
يوجد
كلوريد الهيدروجين على شكل غاز ، ولا تظهر خصائص كلوريد الهيدروجين الحمضية
إلا عند إذابته في الماء (
يذوب
بشدة في الماء
) .
|
 |
يدعى
المحلول الناتج
حمض
الهيدروكلوريك
: |
وبما أن جميع الحموض
تحتوي
على هيدروجين ، فإن إذابتها في الماء سوف يحرره على شكل أيونات
H+(aq)i
.
|
أيونات
H+(aq)i
تجعل المحلول حمضياً
. |
|
|
تفسير
التعادل
عندما
يتعادل الحمض ، تزال أيونات
H+(aq)
من المحلول .
محاليل القواعد تحتوي على أيونات الهيدروكسيد
OH-(aq)i
.
|
في
تفاعل
التعادل
يلغي أيونات
H+
و OH-
بعضها .
|
