الفصل التاسع عشر : المركبات الأيونية

مزيد من المركبات الأيونية :

شاهدنا كيف تشكلت الرابطة الأيونية في مركب كلوريد الصوديوم ، عندما يتشكل مركب كلوريد الصوديوم يشبع كلاً منهما المدار الأخير للآخر ، ويشكلان معاً مركباً صيغته NaCl .

يقع المغنيسيوم في المجموعة الثانية من الجدول الدوري ، لذلك فهو يمتلك إالكترونين في مداره الأخير .

كيف يمكن أن يصبح المدار الأخير للمغنيسيوم مكتملاً بالإلكترونات ؟

ماذا يحدث باعتقادك لو أن تفاعلاً حدث بين الكلور والمغنيسيوم بدلاً من الصوديوم ؟


ذرة مغنيسيوم ( 2 ، 8 ، 2 ).	ذرة كلور ( 2 ، 8 ، 7 ).

انظر إلى المخطط أدناه :

( 2 ، 8 ، 8 )

Cl^-

أيون

( 2 ، 8 )

Mg⁺²

أيون

( 2 ، 8 ، 8 )

Cl^-

أيون

تفقد ذرة المغنيسيوم إلكترونين عندما تتفاعل مع ذرات الكلور ، ويحمل أيونها الشحنة +2 (Mg⁺²) وكما تلاحظ من الرسم السابق أن كل ذرة مغنيسيوم تشبع مدار ذرتي كلور ، لذا تصبح صيغة كلوريد المغنيسيوم MgCl₂ .

والآن انظر لما يحدث عندما يتفاعل الصوديوم مع الأكسجين :

تمتلك ذرة الأكسجين (6) إلكترونات في مدارها الأخير .


ذرة صوديوم ( 2 ، 8 ، 1 ).	ذرة أكسجين ( 2 ، 6 ).

كيف يمكن أن يصبح مدارها الأخير مكتملاً ؟

انظر إلى المخطط التالي :

( 2 ، 8 )

Na⁺

أيون

( 2 ، 8 )

O^-2

أيون

( 2 ، 8 )

Na⁺

أيون

كل ذرة اكسجين تكتسب إلكترونين من ذرتي صوديوم وتصبح حينئذ أيوناً سالباً شحنته -2 (O^-2)

وتفقد كل ذرة صوديوم إلكتروناً واحداً وتصبح شحنته +1 (Na⁺) . لذلك تكون صيغة أكسيد الصوديوم Na₂O

رجوع	صيغ المركبات الأيونية

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net	إعداد : أ. أحمد الحسين
	تاريخ التحديث : كانون الثاني 2004
	تاريخ التحديث : أيار 2008