الفصل السادس : مجموعات اللافلزات

التركيب الإلكتروني:

نعرف الآن أن العناصر في الجدول الدوري مرتبة حسب أعدادها الذرية.

كل ذرة عنصر تزيد عن ذرة العنصر التي تسبقها ببروتون ( والكترون ).

الجدول الآتي يوضح التركيب الإلكتروني لأول ( 20 ) عنصر.

التركيب الإلكتروني	العنصر	العدد الذري
2 ، 8 ، 1	Na	11
2 ، 8 ، 2	Mg	12
2 ، 8 ، 3	Al	13
2 ، 8 ، 4	Si	14
2 ، 8 ، 5	P	15
2 ، 8 ، 6	S	16
2 ، 8 ، 7	Cl	17
2 ، 8 ، 8	Ar	18
2 ، 8 ، 8 ، 1	K	19
2 ، 8 ، 8 ، 2	Ca	20

التركيب الإلكتروني	العنصر	العدد الذري
1	H	1
2	He	2
2 ، 1	Li	3
2 ، 2	Be	4
2 ، 3	B	5
2 ، 4	C	6
2 ، 5	N	7
2 ، 6	O	8
2 ، 7	F	9
2 ، 8	Ne	10

انظر إلى الذرات الآتية لمجموعات تعرفت عليها في السابق:

هل ترى العلاقة بين رقم مجموعة العنصر وعدد الكترونات المدار الأخير؟

رقم مجموعة العنصر في الجدول الدوري = عدد الإلكترونات في المدار الأخير

على سبيل المثال: النيتروجين ( 2 ، 5 ) والفسفور ( 2 ، 8 ، 5 ) ينتميان للمجموعة الخامسة . تشارك في التفاعلات الكيميائية الكترونات المدار الأخير فقط، وهذا يفسر سبب تشابه الصفات الكيميائية لعناصر المجموعة الواحدة.

رجوع	تفسير الانتظام في الجدول الدوري

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net	إعداد : أ. أحمد الحسين
	تاريخ التحديث : كانون الثاني 2004
	تاريخ التحديث : أيار 2008