التقويم :

 

1-

أ- الروبيديوم (Rb  ) من المجموعة الأولى .

   

ب- الباريوم ( Ba ) من المجموعة الثانية .

   

ج- الخارصين .

   

د- الجرمانيوم (  Ge) من المجموعة الرابعة .

   

هـ- الفضة .

   

و- اليود .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2-

أ- البوتاسيوم .

ب- الكالسيوم .

ج- أيون الجاليوم ( Ga ) من المجموعة الثالثة .

د- أيوم البروميد Bromide Ion .

هـ- أيون الكبريتيد Sulphide Ion .

و- أيون الفوسفيدPhosphide Ion [P]3- 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3-

لأن مدارها الخارجي ممتليء بثمانية الكترونات ومن الصعب الإضافة إليه أو السحب منه (الهيليوم مداره الخارجي هو الأول وهو ممتليء بالكترونين . ويمكن اعتباره أصل قاعدة الثنائي) .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4-

من الأسهل عليها تكوين روابط مشتركة حيث تبقى محاطة بعدد زوجي من الإلكترونات ومستقرة ، تكوين الروابط الأيونية يستدعي كسب أو خسارة الكترونات وهذا يسبب خللاً كبيراً لاستقرار الذرات .

 

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

اعداد : أ. سليم حمام

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

تاريخ التحديث : آب 2004

 

تاريخ التحديث : نيسان 2008

 

تاريخ التحديث : أيلول 2008

 

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية