الكيمة بالغرامات

الماء  H2O

أوكسيجين O₂

هيدروجين H₂

9

8

1

18

16

2

36

32

4

45

40

5

90

80

10

0.09

0.08

0.01

22.5

20

2.5

H₂O

الأوكسجين والهيدروجين.

I8I غم

I9I غم

I1I هيدروجين : I8I أوكسجين

I9I غم . يتحد غرام واحد من الهيدروجين مع I8I غم من الأوكسجين وينتج I9I غرام من الماء .
أما بقية كمية الأوكسجين فهي زائدة ولا يوجد هيدروجين لتتفاعل معه .

الأوكسجين I20I ـ I12I = I8I غم

I13.5I غم ماء , لأن I12I غم من O₂ تتفاعل مع I1.5I غم من H₂ حسب النسبة I8I : I1I

الهيدروجين . الزيادة I0.5I غم

I8I : I1I 

 الهيدروجين

كمية الأوكسجين I16I كغم , كمية الماء الناتج = I18I كغم

الهيدروجين والأوكسجين

 الجواب ببساطة هو أن غرام واحد من H₂ يتفاعل مع i8iغم O₂ وينتج i9i غم من الماء. ويبقى نتيجة لذلك i2i غم  O₂ زيادة حيث لا يوجد هيدروجين تتفاعل معه هذه الكمية الزائدة لتنتج الماء.