الأيونات في الطبيعة

يمكنك أن تعود الآن إلى عملية تكون ملح الطعام الذي ينتج عن تفاعل عنصر الصوديوم ، مع عنصر الكلور وتكوّن أيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد ثم التجاذب بينهما وتكوين شبكات من بلورات ملح الطعام . لعلك تعرف يا عزيزي أنه يمكننا الحصول على عنصر الصوديوم منفرداً بالتحليل الكهربائي لملح الطعام السائل أي الناتج عن صهر ملح الطعام الصلب وليس عن إذابة الملح في الماء

يمكنك أيضاً إذابة ملح الطعام الصلب وتفكيك الشبكة البلورية له والحصول على أيونات Na⁺_aq وأيونات Cl^-_aq معاً في المحلول المائي . ولكن لا يمكنك فصل المحلول إلى محلولين واحد لأيونات الصوديوم والثاني لأيونات الكلوريد .

ولكننا لسنا بحاجة لتحضير ملح الطعام بالاتحاد المباشر بين عنصريه ، فملح الطعام موجود بآلاف ملايين الأطنان ذائباً في مياه البحار والمحيطات ، كما يوجد في الحالة الصلبة في تراكيب جيولوجية على شكل جبال ( من الملح ) وقباب ملحية يكاد يكون من المستحيل أن تنفذ .

هذا صحيح . ونحن نعمل هذا النوع من التفاعل بين الكلور والصوديوم في بعض الأحيان ( على الرغم من خطورته ) في المختبر كنموذج لتفاعلات الاتحاد بين العناصر ، أو كمثال لتوضيح الطاقة الشديدة الناتجة عن بعض التفاعلات الكيميائية المنتجة لها.

آه ! ليتني أستطيع فصل أيونات صوديوم لوحدها دون أي شريك معها ، إذن لربحت جائزة نوبل !!

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net	إعداد : أ. سليم حمام
	تاريخ التحديث 28 نيسان 2004 تاريخ التحديث حزيران 2008