الوزن الذري Atomic Weight والمول Mole

أولاً : الوزن الذري

خطوات البرنامج :

5. قام دالتون نفسه بتجارب اكتشف فيها قانون النسب المتضاعفة والذي يعرف باسم قانون دالتون ، والقانون يبحث في كميات العناصر التي تتحد مع بعضها لتكوين أكثر من مركب مثل الكربون الذي يتحد مع الأوكسجين مكوناً إما غاز أول أوكسيد الكربون وإما غاز ثاني أوكسيد الكربون .

6. إذا كان العنصران B , A يتحدان معاً ليكونا نوعين مختلفين من المركبات فإن النسبة A₁ : A₂ هي نسبة عددية بسيطة .

حيث : A₁ تعني كمية العنصر A التي تتحد مع كمية محددة من العنصر B ( مقدارها س مثلاً ) لانتاج المركب الأول .

         A₂ تعني كمية العنصر A التي تتحد مع كمية محددة من العنصر B ( مقدارها س أيضاً ) لانتاج المركب الثاني .

يعرف هذا القانون باسم قانون النسب المتضاعفة أو قانون دالتون .

7. حتى تكتمل نظرية دالتون الذرية كان عليه أن يعين الكتلة الذرية لكل عنصر ، وهو أمر مستحيل إذا أردنا قياس كتلة الذرة الحقيقية فهي لامتناهية في الصغر ولا يمكن لأي ميزان معروف أن يقيسها ، ولذلك لجأ دالتون إلى مقارنة أوزان ذرات العناصر ببعضها البعض فكان بذلك الرائد الذي ابتدع فكرة الوزن الذري Atomic Weight ، واتخذ أساساَ لذلك أخف عنصر معروف وهو الهيدروجين واعتبر وزنه الذري يساوي " وحدة واحدة " .

8. لقد قام بعد ذلك بتحليل الماء وهو يتكون من الهيدروجين والأوكسجين فقط وكانت نتيجة تحليله أن الماء يتكون من 13% هيدروجين ، 87% أوكسجين أي أن وحدة واحدة من الهيدروجين تتحد مع (7) وحدات من الأكسجين ، واعتبر نتيجة لذلك أن الوزن الذري للأوكسجين = (7) ، ومع أن هذه النتيجة خاطئة ولا تتوافق مع ما نعرفه اليوم إلا أنها كانت أول تجربة عملية لمعرفة الوزن الذري لعنصر من العناصر المعروفة .

رجوع