 |
|
|
مسائل حسابية تطبيقية : تحليل السؤال (1) : أ. ما دام الملح ناتج عن التفاعل بين حمض قوي وقاعدة ضعيفة إذن هو ملح حامضي أي أن المحلول الناتج حامضي .
ولكن الأيون M1+ يتميه لأن القاعدة ضعيفة .
عندما يتميه الأيون M1+ فإن قسماً ضئيلاً جداً من الجزيئات يتميه وعلى ذلك يمكن افتراض أن تركيز M1+ قبل الاتزان وبعده = تقريباً 0.5 مول / لتر . وهذا التقريب لا يؤثر على نتائج الحسابات .
من الواضح من معادلة التميه أنه كلما تميه جزيء من M1+ ينتج جزيء من MOH وجزيء من (H3O1+) أي أن عدد جزيئات MOH = عدد جزيئات (H3O1+) وبما أنها في نفس المحلول إذن : [H3O1+ ] = [MOH]
ـ اكتب من المعادلة ثابت تميه الملح :
إذا فرضنا أن تركيز H3O+ = س مول / لتر فإن تركيز MOH = س مول / لتر أيضاً .
س2 = 10 × 10-9 = 10-8 س = 10-4 مول / لتر تركيز أيون الهيدرونيوم …….بأخذ الجذر التربيعي للطرفين .
ـ ما درجة حموضة المحلول ؟ إن درجة حموض أي محلول pH ( بالتعريف ) هي ـ لــو [H3O+] pH = ـ لـو 10-4 = ـ ( -4) = 4 وهذه الدرجة تؤكد حموضة المحلول .
|
||||||||||||||
|
Copyright © 2001 - 2008 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية |
