الحموض والقواعد

مسائل حسابية تطبيقية :

تحليل السؤال (2) :

أ. المحلول الناتج قاعدي . القاعدة القوية تتأين رافعة تركيز أيون (OH^-) في الماء ، أما الحمض الضعيف يبقى على شكل جزيئات .

ب.

ج. الأيون الذي يتميه هو X^-.

د. لحساب درجة حموضة المحلول علينا أن نحسب تركيز أيون الهيدرونيوم وحتى نتمكن من ذلك نعود إلى ثابت التميه الذي يمكننا من حساب [OH^-] وعند معرفة [OH^-] نستطيع بسهولة معرفة [H₃O⁺].

ومن المعادلة (ج) إن عدد جزيئات OH^- = عدد جزيئات HX إذن تركيز (OH^-) = تركيز HX.

ـ ما تركيز X^- عند الاتزان ؟

إنه يساوي تركيز الملح لأن عدداً صغير من جزيئاته يتميه وبالتالي يمكن اعتبار تركيز أيون X^- عند الإذابة = تقريباً التركيز بعد وصول التميه إلى الاتزان .

ـ كيف يمكن حساب ثابت التميه بطريقة أخرى ؟؟

يمكن حساب ثابت التميه من العلاقة :

يمكننا الآن بسهولة أن نربط بين معادلتي ثابت التميه كما يلي .

نفرض أن تركيز OH^- = س مول / لتر . فيكون تركيز HX س مول / لتر أيضاً ( لماذا ) ؟؟؟؟

ما تركيز (X^-) ؟؟؟ إنه تقريباً 0.01 مول / لتر .

س ² = 10^-8............... بالضرب التبادلي

وبأخذ الجذر التربيعي للطرفين ... س = 10^-4 مول / لتر تركيز أيون (OH^-).

= 10^-14

[OH^-][H₃O⁺]

K_w =

ولكن

( 10^-4)

[H₃O⁺]

10^-¹⁴=

إذن

ـ ما درجة حموضة المحلول ؟

إن درجة الحموضة pH = ـ لــو [H₃O⁺]

= ـ لــو 10^-10 = ـ ( -10 ) = 10

ويتضح من هذه القيمة أن المحلول قاعدي .

رجوع

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net	اعداد : أ. سليم حمام
	تاريخ التحديث :نيسان 2006 تاريخ التحديث : حزيران 2008