|
إجابة السؤال :
[H3O+] في الماء النقي = 1 × 10-7
مول/لتر، وبما أنه متناه جداً في الصغر مقارنة بتركيز أيون الهيدرونيوم في
الحمض المضاف ، لذا يمكن إهمال
[H3O+] في الماء النقي.
وعليه فإن
[H3O+] في المحلول = 2 × 10-3
مول/
لتر.
عند إضافة الحمض إلى الماء يزداد
[H3O+] من 1 × 10-7 مول/لتر إلى 2 ×
10-3
مول/لتر ويقل[OH-]
مع
بقاء الأيونين مرتبطين بالعلاقة:
إجابة تدريب (1) :
إجابة تدريب (2) :
|
طبيعة
المحلول |
[OH-] |
[H3O+] |
المحلول |
|
متعادل |
10-7 |
1 × 10-7 |
NaCl |
|
قاعدي |
4 × 10-3 |
2.5 × 10-12 |
NaCO3 |
|
حامضي |
5 × 10-9 |
2 × 10-6 |
H2CO3 |
|
قاعدي |
5 × 10-2 |
2 × 10-13 |
Mg(OH)2 |
رجوع
|
