|
قانون التخفيف
ان عدد مولات المذاب لا يتغير بتخفيف المحلول ، الا أن حجمه وتركيزه يتغيران
بالتخفيف.
عدد مولات المذاب قبل التخفيف = عدد مولات المذاب بعد التخفيف
( التركيز × الحجم ) قبل التتخفيف = ( التركيز × الحجم ) بعد التخفيف
ح1
× ت1 = ح2 × ت2
ويسمى هذا
القانون بقانون التخفيف .
وللتطبيق على هذا القانون انظر الى التطبيق
الآتي :
اذا اردت تحضير محلول مخفف من حمض الكبريتيك حجمه 250 مل وتركيزه 1,8 مول/لتر ،
وكان لديك محلولا ً مركزا ً من الحمض ويبلغ تركيزه 18 مول/لتر . فكم يلزمك من
حجم الحمض المركز لتحضير محلول الحمض المخفف المطلوب ؟
الجواب :
ح1 = حجم المحلول المركز .
ت1 = تركيز المحلول المركز = 18 مول/لتر .
ح2 = حجم المحلول المخفف = 250 مل .
ت2 = تركيز المحلول المخفف = 1,8 مول/لتر .
|
ح1 × ت1 = ح2
× ت2
ح1 × 18 مول/لتر = 250 مل × 1.8 مول/لتر
ح2 = 25 مل . |
|
 |
ولتحضير هذا المحلول نأخذ 25 مل من المحلول المركز بوساطة ماصه ونضعه في دورق
حجمي سعته 250 مل ، ونكمل الحجم بالماء
المقطر . |
تدريب :
احتاج طالب الى محلول من هيدروكسيد الصوديوم
حجمه 200 مل وتركيزه 0.2 مول/لتر ، وكان لديه محلولاً آخر من هيدروكسيد
الصوديوم تركيزه 4 مول/لتر . كم مللترا ً من المحلول المركز يلزم لتحضير
المحلول المطلوب ؟
|
