أيون الهيدرونيوم  Hydronium ion

  تحتوي نواة ذرة الهيدروجين على بروتون واحد إضافة إلى إلكترون يدور حولها ¬ H : 1s¹
  وعند تكوين أيون الهيدروجين تخسر هذه الذرة الكترونها الوحيد، ويبقى منها البروتون فقط .
وبمعنى آخر فإن أيون الهيدروجين (⁺H) = بروتون (P) .

  مفهوم برونستد – لوري للحموض والقواعد  Bronsted – Lawry model
الحمض : مادة لها القدرة على منح بروتون (proton donner)  لمادة أخرى.
ويجب أن يحتوي الحمض على هيدروجين (بروتون) حسب تعريف برونستد - لوري.
قد يكون حمض برونستد – لوري
حمض أرهينيوس  مثل HCl ، HCN ، HF ، H₂CO₃ ، CH₃COOH .
أيوناً موجباً مثل iNH₄⁺ i، iH₃O⁺ⁱ ، iCH₃NH₃⁺ⁱ .
أيوناً سالباً يحتوي على هيدروجين مثل iHS^-i ، iHSO₄^- i، iHCO₃^-i .

القاعدة : مادة لها القابلية على تقبل بروتون (proton acceptor) من مادة أخرى.
قد تكون قاعدة برونستد – لوري :
  قاعدة أرهينيوس مثل NaOH ، KOH .
جزيئاً متعادلاً مثل NH₃ ، CH₃NH₂ ، N₂H₄ ، C₆H₅NH₂ .
  أيوناً سالباً مثل S^-2 ، HS^-1 ، HSO₄^-1 ، CO₃^-2 ، OH^-1 ، CH₃COO^-.
ملاحظة : هنالك مواد تسلك سلوكاً حمضياً وسلوكاً قاعدياً مثل الماء والأيونات السالبة التي تحتوي على تحتوي على هيدروجين يمكن منحه مثل HSO₄^-

أهمية مفهوم برونستد – لوري:
يمكن لتعريف برونستد – لوري أن يفسر الحموض والقواعد التي فسرها أرهينيوس، فحموض وقواعد أرهينيوس هي أيضاً حموض وقواعد برونستد – لوري.
يمكن لتعريف برونستد – لوري أن يفسر القواعد التي لا تحتوي على OH  مثل الأمونيا NH₃ ، أو الأيونات CO₃^-2 ، HS^-1 .
لا يشترط التعريف توفر الوسط المائي .
يمكن للتعريف أن يفسر الخواص الحمضية والقاعدية للأملاح بعد تفككها في الماء.

تدريب :
تمثل المعادلات الآتية تفاعل عدد من الأيونات في الماء :

 حدد الحمض أو القاعدة في كل منها وفقاً لمفهوم برونستد-لوري.
 وضح سلوك الماء (كحمض أو كقاعدة) في كل منها.