المغنيسيوم فلز فضي مائل للبياض ، عند تعرضه للهواء تتكون على سطحه طبقة من الأكسيد تحمي الفلز من التآكل ، ويحترق المغنيسيوم بلهب ساطع أبيض ، ويعطي مركبين عند احتراقه الأول هو أكسيد المغنيسيوم MgO والثاني نيتريد المغنيسيوم Mg₃N₂ .

تفاعل المغنيسيوم مع الهواء أبطأ من تفاعل الكالسيوم ( يقع الكالسيوم تحت المغنيسيوم في الجدول الدوري ).

لا يتفاعل المغنيسيوم مع الماء تحت أي ظرف ، على عكس الكالسيوم الذي يتفاعل ببطء مع الماء البارد ( يقع الكالسيوم تحت المغنيسيوم في الجدول الدوري ) ،ولكن يمكن أن يتفاعل المغنيسيوم مع بخار الماء ويعطي أكسيد المغنيسيوم MgO   أو هيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)₂ عند استخدام كمية كبيرة من البخار ، ويتصاعد غاز الهيدروجين H₂.

 

يذوب المغنيسيوم بسهولة في محلول حمض الكبريتيك المخفف ، ويعطي محلولاً لكبريتات المغنيسيوم ويتصاعد غاز الهيدروجين H₂ ويتفاعل المغنيسيوم أيضاً مع بقية الحموض مثل حمض الهيدروكلوريك .

لا يبدو أن المغنيسيوم يتفاعل مع محاليل القواعد .

رجوع