قوانين الديناميكا الحرارية Laws of thermodynamics

المحتوى الحراري أو الإنثالبي Heat Content or Enthalpy

 

7- المعادلة الكيميائية الحرارية Thermo chemical Equation

 

هي معادلة كيميائية موزونة مع تحديد التغير في المحتوى الحراري مقاساً بالكيلوجول .

 

مثال :

النظامية للتفاعل = ـ 250.1 كيلوجول .

Dهْ

إذن التفاعل طارد للحرارة .

 

عند كتابة معادلة كيميائية حرارية نراعي ما يلي :

1- عدد المولات في المعادلة والتي تشير إليها أرقام التوازن .

2- كتابة حالة المادة في التفاعل لأن المحتوى الحراري للمادة تابع لحالتها .

مثال :

ْH Dه= ـ 285.3 كيلوجول .

ْH Dه= ـ 241.8 كيلوجول .

 

3- حيث أن المحتوى الحراري تابع لدرجة الحرارة فيجب ذكرها في المعادلة , إذا كانت غير الدرجة المتفق عليها وهي 25 ْ م  ( حوالي 298 ْ مطلقة أو كلفن ).

 

4- عند كتابة المعادلة  الكيميائية الحرارية يمكن وضع كمية الحرارة مع المواد المتفاعلة أو الناتجة ، ولكن العلماء اتفقوا على أن يكتب المحتوى الحراري بقرب المعادلة وبشكل مستقل .

مثال (1) :

التفاعل طارد للحرارة فالحرارة هي أحد النواتج .

هذه طريقة مقبولة ولكن الاتفاق هو :

ْH Dه= ـ 726 كيلوجول ( التفاعل طارد للحرارة والإشارة السالبة تشير إلى ذلك ).

 

مثال (2) :

التفاعل ماص للحرارة فالحرارة هي أحد المتفاعلات .  

ْH Dه= + 227 كيلوجول كيلو جول والإشارة ( + ) تشير إلى أن التفاعل ماص للحرارة .

 

 رجوع

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

اعداد : أ. سليم حمام

 

تاريخ التحديث :كانون الثاني 2005
تاريخ التحديث : حزيران 2008

 

Copyright © 2001- 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية