قوانين الديناميكا الحرارية Laws of thermodynamics

القانون الثاني للديناميكا الحرارية The Second Law of Thermodynamics

الخلاصة :

1- إذا كانت الطاقة الحرة سالبة يكون التفاعل آنياً بالاتجاه الأمامي .

2- إذا كانت الطاقة الحرة موجبة يكون التفاعل آنياً بالاتجاه العكسي .

3- يكون التفاعل في حالة اتزان (يسير بالاتجاهين بنفس السرعة) إذا كانت الطاقة الحرة له = صفر .

4- إذا كانت DG للتفاعل كبيرة وسالبة كما هو الحال عند حرق البنزين في محرك السيارة ، فإن التفاعل يكون قادراً على إنتاج شغل مفيد في الجوار والحقيقة أن DG = أكبر شغل مفيد تقوم به الجملة على المحيط المجاور لها .

5- عند حدوث التفاعلات الآنية تنقسم الطاقة الناتجة عنها إلى قسمين هما :

أ- الطاقة الحرة التي تتحول إلى شغل مفيد وهذا هو القسم الأول .

ب- القسم الثاني من الطاقة ويدخل الجوار على شكل حرارة .

6- إذا كانت DG للعملية أو التغير موجبة فإن قيمتها تقيس الحد الأدنى من الشغل الذي يجب أن نقوم به حتى تحدث العملية أو التغير .

- أمثلة محلولة على القانون الثاني في الثرموديناميك :

1- أي العمليات التالية يحدث آنياً وأيها غير آني :

أ) انتشار رائحة العطر في غرفة .

ب) ذوبان السكر في كأس شاي ساخن .

ج) فصل غاز الآرجون من الهواء .

د) ذوبان مكعبات الثلج عند الدرجة -7 ْم وضغط جوي نظامي .

هـ) عملية تكوين السكر في ورقة النبات الأخضر نهاراً من H₂O, CO₂ .

إجابة السؤال

2- لكل تفاعل من التفاعلات التالية ، هل تزيد DS^◦ أم تنقص مع إعطاء التفسير ؟

	أ.
	ب.
	ج.
	د.
	هـ.

إجابة السؤال

رجوع