الكهروسلبية وقطبية الرابطة

من الطبيعي أن تختلف ذرات العناصر المعروفة في قدرتها على جذب الإلكترونات عندما ترتبط الواحدة منها بالأخرى برابطة مشتركة . وسيظهر هذا الاختلاف في الكثير من الروابط التي تجمع بين ذرتين من نوعين مختلفين , لنأخذ على سبيل المثال جزيء غاز HCl , حيث الرابطة المشتركة بين الهيدروجين والكلور , ودراسة خواص هذا المركب تبين لنا أن الكلور يحمل شحنة سالبة صغيرة , ويحمل الهيدروجين شحنة موجبة صغيرة . تدل هذه الخاصية على أن إلكتروني الربط أقرب إلى ذرة الكلور منها إلى ذرة الهيدروجين  , وهذا يدل على أن رغبة وقدرة ذرة الكلور على جذب إلكتروني الرابطة المشتركة أكبر من تلك التي لذرة الهيدروجين . 
لنأخذ مثالا آخر هو غاز أول اوكسيد الكربون CO , والربط فيه C= ?: , هنا نجد أن إلكترونات الربط تميل نحو الاوكسيجين لأنه أقدر على جذبها من ذرة الكربون . ينطبق الكلام نفسه على الكثير من المركبات مثل PBr₃ , HI₂ , Cl₂O  وغيرها .

تدعى قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في الرابطة المشتركة لنفسها باسم الكهروسلبية . تختلف الكهروسلبية من عنصر لآخر فإذا كانت القدرة على جذب الإلكترونات كبيرة كانت الذرة عالية الكهروسلبية , وإذا كانت هذه القدرة منخفضة كانت الذرة قليلة الكهروسلبية .

تدعى المركبات مثل HCl , و CO , و HI ومثيلاتها باسم المركبات القطبية ذلك لأن للواحد منها قطبان : قطب سالب (هو الكلور في حالة HCl) وقطب موجب (هو الهيدروجين في مثال HCl) .

تدريب : بالاستعانة بالأمثلة السابقة وبالاستعانة بالشكل  أجب عن الأسئلة التالية : 

1) أيهما أعلى في كهروسلبية وبالتالي يشكل القطب السالب في كل مركب من المركبات التالية :

1-       املأ الفراغات في الجدول التالي :

2-       لماذا لا توجد قطبية في الجزيئات التالية

أ- H₂      ب- N₂      ج-CO₂      د- CH₄      هـ- He .

3-    اكتب اسم ورمز العنصر الأعلى في كهروسلبية في الجدول الدوري , حدد أيضا موقعه في هذا الجدول .

4-    كرر السؤال السابق على العنصر الأقل في كهر وسلبيته .

5-    ادرس عناصر الدورة الثالثة ولا خط تغير الكهروسلبية بين عنصر وآخر فيها , كرر العمل نفسه على الدورة الرابعة والخامسة . ما العلاقة التي يمكن أن تربط بين كهروسلبية العنصر وموقعه في الجدول الدوري ؟

6-    ادرس قيم كهروسلبية العناصر في المجموعات التالية :

أ- المجموعة الأولى (A) .      ب- المجموعة الثانية (A) 

 ج- المجموعة السادسة A .

ما العلاقة التي يمن أن نستنتجها (إن وجدت قاعدة) على الربط بين قيمة الكهروسلبية العنصر وموقعه في المجموعة ؟  

7- طبق العلاقة (إن وجدت علاقة) التي وجدتها في السؤال السابق على المجموعات التالية , إذا انطبقت فهذا يدعم صحة العلاقة , أما إذا لم تنطبق فحاول إعطاء تفسير لعدم الانطباق.

     أ- المجموعة VII A                        ب- المجموعة V A

     ج- المجموعة IVA                          د- المجموعة III A

     ه- المجموعة IV B                         و- المجموعة VII B

     ز- المجموعة III B                        ح- المجموعة VIII B  

8-أكمل الفراغات في العبارات التالية بوضح كلمة واحدة في الفراغ الواحد .

هـ- تسمى العناصر التي تكسب الإلكترونات أو تشارك بها عند الاتحاد مع العناصر الأخرى باسم _______ .

9- فيما يلي جدول لبعض العناصر وقيم الكهروسلبية الافتراضية لكل منها , حدد نوع كل عنصر منها في العمود الأخير مع تفسير واضح للإجابة العنصر

10- لا توجد قيم كهروسلبية لعناصر المجموعة VIII A  في الجدول في الشكل (1-46 ) , لماذا ؟

11- رتب  العناصر التالية تصاعديا حسب قيم كهر وسلبيتها :

أ‌-       Be , O , C , F , B

ب‌-    Ca , Cs , Ba , K , Mg , Li

 ملاحظة : استخدم جدولا دوريا عاديا لا يحوي قيم الكهروسلبية لحل هذا السؤال.

12- تاليا مجموعة من صيغ المركبات حدد القطب الموجب والقطب السالب في كل واحد منها وفسر إجابتك لكل حالة لوحدها .

NiS , NH₃ , PCl₅ , NO , MgO  NaH , KCl , CBr₄ , BI₃ , SiH₄ ,