يعتبر تمثيل الرابطة المشتركة بنقطتين بين الذرتين أو بشرطة من قبيل التبسيط الشديد ولا يفسر البنيات الجزيئية المتنوعة , لذا بحث العلماء عن أفكار ونظريات تتفق مع الواقع أو تقترب منه من حيث البنية والخواص التي عرفوها وخبروها من دراساتهم المباشرة عليها.  

جزيء الهيدروجين H₂ : هو أبسط جزيء يتكون من ذرتين . تحتوي كل ذرة هيدروجين فيه إلكترونا منفردا يوجد في الفلك الكروي i1sالمجاور لنواتها . ماذا يحدث عند اقتراب ذرتي هيدروجين من بعضهما لتكوين الجزيء H₂     انظر الشكل 

يحدث أولا تداخل بين فلكي   i1sمن الذرتين وتتكون منطقة بين النواتين تزداد فيها الكثافة الإلكترونية , ومن المتوقع أن يحتل الإلكترونات هذه المنطقة ففيها يكونان خاضعان لجذب النواتين في آن واحد , لذلك تزداد الكثافة الإلكترونية بين النواتين وتقل خارجهما , وتأخذ شكلا متماثلا يقرب من الشكل البيضوي على طول المحور الواصل بين النواتين , اتفق العلماء على تسمية الرابطة التي تتوزع فيها الكثافة الإلكترونية بشكل متماثل حول المحور الواصل بين نواتي الذرتين المرتبطتين باسم رابطة ( سكما ) .

جزيء الفلور F₂  : انظر الشكل 

أجب عن الأسئلة التالية لمساعدتك على فهم شكل الجزيء .
·   اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الفلور .
·   بين أي فلكين يحدث الترابط عند اقتراب الذرتين لتكوين جزيء F₂
·   ما عدد الإلكترونات المنفردة في ذرة الفلور ؟
·   ما عدد الروابط المشتركة التي يمكن أن تشكلها ذرة الفلور عند تكوين الجزيء F₂  ؟
·   ما نوع الرابطة في جزيء F₂  ؟

جزيء الاوكسيجين O₂  :

           ·   اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الاوكسيجين ؟

           ·   كم عدد الإلكترونات المنفردة في ذرة الاوكسيجين  ؟

           ·   على أي الأفلاك تقع الإلكترونات المنفردة ؟

           ·       ما عدد الروابط المشتركة التي يمكن أن تكونها ذرة الاوكسيجين

     حتى تستقر . 

           ·       ما الزاوية بين كل فلك وآخر من أفلاك r الثلاثة ؟ 

          ·   ارسم التداخل بين الفلكين المكونين لكل رابطة . كم عدد الروابط من نوع       سكما  الموجودة في جزيء O₂  ؟

           ·       ما نوع الرابطة المشتركة الثانية في جزيء O₂ ؟
       إنها ليست من نوع سكما بل هي على اتجاه عمودي على المحور الواصل        بين النواتين ؟
           ·        ارسم شكلا لجزيء O₂  توضح فيه التداخل بين المدارات الرابطة.
       ليست من نوع سكما بل هي على اتجاه عمودي

جزيئات ثنائية الذرة وتتكون من نوعين من الذرات

     أ-جزيء HCl  .

     أجب عن الأسئلة التالية لتفهم طبيعة الرابطة في هذا الجزيء .

1- اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الهيدروجين .

2- ارسم التوزيع الإلكتروني لذرة الكلور i₁₇Cl  .

3- كم عدد الإلكترونات المنفردة في ذرة الهيدروجين ؟ وبناء عليه كم عدد الروابط التي يمكنها تكوينها ؟

4- أجب عن سؤال مشابه للسابق بالنسبة لذرة الكلور ؟

5- ما نوع الرابطة في HCl ؟

6- ارسم جزيء HC1 حسب نظرية التكافؤ .

    ب-كرر الأمر نفسه على جزيء HI , HBr  . 

جزيئات مختلفة الذرات وتتكون من أكثر من ذرتين   
أ-جزيء الماء H₂O .

1- ما الذرة المركزية في هذا الجزيء ؟

2- مثل الجزيء مستخدماً رموز لويس .  

3- ما عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة المحيطة بالذرة المركزية ؟

4- ما الشكل الذي تتوقعه لجزيء الماء ؟

5- ما زاوية الربط المتوقعة في جزيء الماء ؟

6- ما شكل جزيء الماء الحقيقي وما مقدار زاوية الربط في الماء ؟

      ب-جزيء NH₃  . كرر ما عملته مع الماء على جزيء الأمونيا .