إجابات الأسئلة

مع 1

3- مثال (1) CaO  . مثال (2) : KBr

 تسمى هذه الرابطة أيونية لأنها تتكون نتيجة التجاذب بين أيون سالب وآخر موجب .

4- المصطلح هو : الرابطة الكهربائية , المصطلح ينطبق لأن الرابطة تنشأ عن التجاذب بين شحنات (كهربائية ) موجبة وشحنات (كهربائية) سالبة. مثلا في المركب NaI تنشأ الرابطة عن التجاذب بين Na⁺¹ الموجب و   I^-1   السالب .  

5- أمثلة المركبات ذات رابطة تساهمية (تشاركيه) :

أ- (فلوريد الهيدروجين )

ب- Cl₂O اوكسيد الكلور  Chlorine(I) oxide 

ج- NH₃ (غاز النشادر أو الأمونيا ) .

6- الرابطة الكيميائية : هي التجاذب بين الذرتين في جزيء . أو : هي القوة التي   تجمع الذرات أو الأيونات مع بعضها لتكون جزيئات أو بلورات .  

مثال: مركب تساهمي
    مع 2        
التجاذب بين ذرة الكلور وذرة الهيدروجين يحدث عن طريق الزوج الإلكتروني المشترك (المكون من إلكترونين واحد من ذرة الكلور والثاني من الهيدروجين )

 مثال : مركب أيوني : NaBr ونمثله
  مع 3                 
والتجاذب هنا بين أيوني الصوديوم الموجب (نتيجة هجرة الإلكترون الأخير ) وأيون البروميد السالب نتيجة كسب إلكترون جديد (ثامن) .  

جزيء الفلور F₂

    ·  التوزيع الإلكتروني لذرة الفلور :

مع 4  

    ·  يحدث الترابط بين فلكين من أفلاك p (واحد من كل ذرة) .

    ·  عدد الإلكترونات المنفردة في ذرة الفلور هو إلكترون واحد كما يتضح من التوزيع الإلكتروني .

    ·  رابطة مشتركة واحدة تربط جزيء F2 .

    ·  رابطة من نوع سكما إذ أنها تتفق مع المحور الواصل بين نواتي الذرتين المكونتين للجزيء .

 جزيء الاوكسيجين O₂

1- التوزيع الإلكتروني :

 مع 5    

2-عدد الإلكترونات المنفردة اثنان .
3-على أفلاك i2p .
4-رابطتان .
5- ^o90  

 رسم 1

6- عدد الروابط من نوع سكما رابطة واحدة .
7-الرابطة الثانية من نوع باي  ? وهي تنتج عن تداخل الفلكين باتجاه عمودي على محور النواتين .
8-الرسم أعلاه . وهذا تمثيل لجزيء O₂ بحسب بنيات لويس .

مع 6

جزيء HCl   

1- i₁H : 1s¹

2-      مع 7

3-     إلكترون واحد . رابطة واحدة .
4-     إلكترون واحد . رابطة واحدة .
5-     رابطة مشتركة .
6-     رسم 2 

لا فرق بين جزيء وآخر من حيث الشكل فكلها تنتج عن الترابط بين فلك i1s الكروي من ذرة الهيدروجين , وفلك p غير المكتمل من ذرة الهيدروجين . يحدث الترابط على امتداد محور النواتين والرابطة من نوع   سكما 

  جزيء الماء H₂O  

1-     الذرة المركزية , الاوكسيجين . 

2- مع 8 

3-عدد الإلكترونات (8) أربعة منها مشتركة في الرابطتين وأربعة مزدوجة اثنين اثنين وغير مشاركة في عملية الربط .

4- شكل زاوي .

5- ^o90 وهي الزاوية بين مدارين من مدارات p .

6- شكل الجزيء الماء الحقيقي (أدناه) وزاوية الربط فيه حوالي ^o104.5   .

 رسم 3

 الربط في جزيء الماء يحدث التداخل بين فلكي i2p نصف ممتلئين مع فلك i1s للهيدروجين . 

جزيء الأمونيا NH₃

1-    الذرة المركزية : النيترجين .

2-                                            مع 9
3-        أربعة أزواج , ثلاثة منها تكون الروابط المشتركة الثلاث , والزوج الرابع مزدوج وغير مشترك في رابطة .
4-   شكل ثلاثي الأبعاد والزاوية بين كل رابطتين ^o90   .
5- الزاوية ^o90  .
6- شكل جزيء الأمونيا هرم ثلاثي الأبعاد وزاوية الربط فيه حوالي ^o107

 رسم 4

 الربط في NH₃  وينتج عنه جزيء هرمي ثلاثي

   دراسة جزيء SiH₄  

أ‌-                                                                                                                                                                               أ-   مع 10                  

ب-    مع 11      

ج-       مع 12                                                   

د- أسماء الأفلاك المشتركة في الربط i1s من كل  ذرة من ذرات الهيدروجين , وأفلاك sp³ الأربعة في ذرة السيليكون .  

هـ- نفس شكل جزيء الميثان وهو رباعي الأوجه المنتظم وذرته المركزية هي: Si بدلا عن C  .

 سؤال  (1) : ثلاثة أمثلة لمركبات يحدث فيها تهجين sp³ :

أ- CHI₃     ب- PH₃        ج- H₂S      وغيرها الكثير .  

سؤال (2) : تختلف الزاوية بين مركب وآخر لواحد من الأسباب التالية أو كلها          (وربما غيرها ) :

أ-اختلاف طبيعة الذرات المرتبطة .

ب- دقة جهاز القياس الذي استخدم في قياس الزاوية .

ج- دقة المعلومات والمراجع التي أخذت قيمة الزاوية منها .

د- وجود أو عدم وجود الأزواج الطليقة في بعض المركبات

                                   "فكر بغيرها "

تدريب (1) 

جدول 1

تدريب (2)

أ- H₂ : الذرتان متشابهتان , إذن إلكتروني الربط يكونان على المسافة نفسها من النواتين وبالتالي لا يشكل قطبين أحدهما موجب والآخر سالب .

ب- N₂ : نفس التفسير في (أ) .

ج- CO₂ : الاوكسيجين أكثر كهروسلبية من الكربون ولكن الجزيء خطي وهذا هو شكله            

               مع 13       

قوة الجذب الإلكتروني متساوية في المقدار متعاكسة في الاتجاه والمحصلة صفر .  

د- CH₄ : الشكل رباعي الأوجه وعلى الرغم من أن كهروسلبية الكربون أعلى من كهروسلبية الهيدروجين إلا أن محصلة قوى الجذب = صفر . ارسم شكلا مبسطا ولاحظ قيمة محصلة قوى الجذب الإلكتروني .  

هـ- He : الجزيء يتكون من ذرة واحدة ولا يوجد رابطة مشتركة إذن لا توجد قطبية .  

تدريب (3)

الفلور (F) وكهر وسلبيته (4) . موقعه في أعلى يمين الجدول الدوري .

 تدريب (4)

السيزيوم (Cs) والفرانسيوم (Fr) في الجزء الأيمن الأسفل من الجدول الدوري.

تدريب (5)

تزداد الكهروسلبية من اليسار Na (0.9) إلى اليمين الكلور (i3.0) . كل    عنصر منها تزيد كهروسلبية عن العنصر المجاور له وإلى يساره .

عناصر المجموعات الممثلة (A) في الدورة الرابعة تزداد كهر وسلبيتها من اليسار إلى اليمين تماما كما في الدورة الثالثة , أما عناصر المجموعات B فقيمها متقاربة ولا تنطبق عليها قاعدة ما .

ينطبق الكلام السابق على الدورة الخامسة أيضا .

العلاقة هي : تزداد كهروسلبية العنصر كلما اتجهنا في نفس الدورة من اليسار (الفلزات) إلى اليمين (أي تزداد الخواص اللافلزية) . 

تدريب (6)

أ- I A  : تنخفض الكهروسلبية كلما اتجهنا في المجموعة من أعلى إلى أسفل

         (أي كلما ازداد العدد الذري ) .

ب-  II A : نفس الحال كما هو في أ .

ج- VI A  : ينطبق نفس الكلام السابق .

العلاقة : تزداد الكهروسلبية بين عناصر المجموعة الواحدة كلما كان العدد الذري أصغر –وبالعكس تنقص الكهروسلبية كلما زاد العدد الذري للعنصر .

تدريب (7)

 أ- VII A   :  ينطبق نفس الكلام السابق (في سؤال 7) .

 ب- V A    : ينطبق نفس الكلام السابق (في سؤال 7) .

 ج- IV A    : كالسابق .

    د-III A  : هذه المجموعة نشذ عن القاعدة السابقة فالعناصر أسفل الألومينوم لها كهروسلبية أعلى منه ولو أن الزيادة ضئيلة . أما البورون فهو في علاقة نظامية مع الألومينوم حيث أن كهروسلبيته أعلى من كهروسلبية الألومينيوم .

 هـ-  IV B : ينطبق نفس الكلام السابق (سؤال 7) .

 و- VII B  : لا تنطبق عليها القاعدة السابقة (سؤال 7) .

 ز- IIIB  : تنطبق القاعدة كلما زاد العدد الذري كلما نقصت الكهروسلبية .

 ح-VIII B   : هذه المجموعة المعروفة باسم الثلاثيات تشذ عن القاعدة ولكن لاحظ أن كل ثلاثة منها في نفس الدورة لها نفس قيمة الكهروسلبية مما يتفق مع كونها متشابهة في خواصها إذن القاعدة التي وجدناها في سؤال (5-7) هي علاقة صحيحة ويمكن تطبيقها على مجموعات العناصر الممثلة وعلى بعض مجموعات العناصر الانتقالية .

تدريب (8)

أ- عالية (أو مرتفعة)            ب- الأيسر

    ج- الإلكترونات , الإلكترونات .

    د- أيونية                         هـ- اللافلزات .

تدريب (9)

A- فلز قيمة الكهروسلبية منخفضة .

B- فلز والسبب واضح .

C- لا فلز قيمة الكهروسلبية عالية .

D- لا فلز من حيث المبدأ القيمة عالية … ولكن قد يكون من بعض الفلزات من العناصر الانتقالية التي يكون للبعض منها قيمة كهروسلبية عالية ولكنها تبقى مع ذلك فلزات .

E - فلز والتفسير واضح .

F- القيمة عالية فهو لا فلز , إلا أنه قد يكون فلزا انتقالية كما سبق ذكره مع العنصر (D) أعلاه .

ملاحظة : لاحظ عناصر المجموعات الممثلة للفلزات IIIA , IIA , IA  وعناصر الدور الرابع إلى السادس من المجموعة   IVA  ،إن قيم الكهروسلبية لها i1.8 فأقل . لاحظ أيضا أنه لا يوجد أي عنصر لا فلزي له قيمة كهروسلبية دون i2.0  .  

تدريب (10)

هذه العناصر تعتبر جزيئاتها وحيدة الذرة , كما أن مركباتها المعروفة والتي درست حتى الآن محدودة العدد جدا , ولذلك لم تقس قيم لكهروسلبيتها حتى الآن. 

تدريب (11)

أ-  مع 13

والتفسير واضح فالعناصر ممثلة وكلها في الدورة الثانية .

ب-  مع 14

العناصر تنتمي للمجموعتين IIA , IA  ولكن الدورات التي تقع فيها يجب أن تؤخذ بعين الاعتبار . إذا وضعت ترتيبا آخر تقدم فيه Ba على K  فيمكن اعتباره ترتيبا صحيحا متفقا مع القاعدة .

تدريب (12)              

 جدول 2