16) إذا كان حمض HA تركيزه (0.01) مول / لتر ، وثابت تأينه Ka = ه 1 × 10^-6 فإن قيمة pH له تساوي :        

1

2

4

 6

17)محلول لحمض ضعيف (HA) قيمة الرقم الهيدروجيني له (4) وكان تركيزه (0.02) مول/لتر، فإن ثابت التأين Ka  له يساوي :

5 × 10^-7

2 × 10^-5

1 × 10^-4

 1 × 10^-2  

18)تبلغ قيمة (pH) لمحلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه (0.01) مول/لتر:  

 1

 2

12

13

19)  إذا كانت Kb  لقاعدة تساوي 2.5  ×  10^-8، وكان تركيز محلوله يساوي (0.004) مول/لتر ،  فإن [ -OH ] بالمول/لتر يساوي :

1 × 10 ^-5

1 × 10 ^-8

1 × 10 ^-9

1 × 10 ^-10

20) في  محلول مائي لــــ N2H4 تركيزه (0.01) مول / لتر ، Kb =
ه 1 × 10^-6 فإن قيمة pH للمحلول تساوي :

 4

 8

 10

 12