رموز وتراكيب لويس Lewis Symbols and Structures

أمثلة على صيغ لويس للأيونات عديدة الذرات ( المجموعات الكيماوية ) .

مثال (2) : أيون أو مجموعة الأمونيوم ⁺[ NH₄ ] .

عدد الكترونات الربط في هذا الأيون

= من الهيدروجين 1 × 4 = 4

من النيتروجين 5 × 1 = 5

المجموع = 9

ولكن الأيون يحمل شحنة موجبة واحدة ، إذن هو قد خسر واحدةً من الكتروناته ، إذن عدد الكترونات الربط فيه = 8 .

صيغة لويس لأيون الأمونيوم هو :

تنطبق قاعدة الثمانية ( وهي حالة خاصة لقاعدة الثنائي ) على النيتروجين . وقاعدة الثنائي على الهيدروجين.

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
اعداد : أ. سليم حمام	تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net
تاريخ التحديث : آب 2004
تاريخ التحديث : نيسان 2008
تاريخ التحديث : أيلول 2008