سادساً : تمثيل لويس للمجموعات الكيميائية

 

قلنا سابقاً أن ذرة العنصر حينما تكسب أو تفقد الكتروناً ( أو الكترونات ) تتحول إلى أيون سالب أو أيون موجب مثل :

،

،

،

 

نسمي هذا النوع من الأيونات باسم الأيونات البسيطة إذن الأيون البسيط : هو ذرة واحدة أصبحت مشحونة نتيجة كسبها أو فقدانها لإلكترون واحد أو عدة الكترونات .

 

يوجد مقابل هذا النوع البسيط من الأيونات أيونات تتكون من عدة ذرات Polyatomic Ions يمكن أن نطلق عليها اسم الأيونات المركبة أو الأيونات عديدة الذرات ، وهذه الأيونات تتصرف كوحدة واحدة ولا تتجزأ عند دخولها في تفاعلات كيميائية وتكوين روابط ، أي أنها تسلك سلوك الأيونات البسيطة . وأنت ربما تذكر وتعرف بعضاً منها مثل : أيون الهيدرونيوم +[ H3O ] ، أيون الأمونيوم

 +[ NH4 ] ، أيون الهيدروكسيد ( الذي يكوّن الشق السالب في القواعد -[ OH ] . وأيون الكربونات

[ CO3 ]2-

الذي هو

الشق السالب لمركب كربونات الكالسيوم الموجود في الطبيعة بعديد الأشكال منها الحجر الجيري بأشكاله والطباشير والرخام .

 

نُسمي هذه الأيونات عديدة الذرات باسم المجموعات الكيماوية وهذه أيونات مركبة بالمقارنة مع الأيونات البسيطة التي تتكون من ذرة واحدة . وهذه الأيونات تتصرف كوحدة واحدة ولا تتجزأ عند دخولها في تفاعلات كيميائية مع غيرها وتكوين روابط ، أي أنها تسلك سلوك الأيونات البسيطة .

 

أمثلة على صيغ لويس للأيونات عديدة الذرات ( المجموعات الكيماوية ) . اضغط على المثال لرؤية الحل

 

مثال (1) : أيون الهيدرونيوم وصيغته  +[ H3O ] .

مثال (2) : أيون أو مجموعة الأمونيوم  +[ NH4 ] .

مثال (3) : مجموعة الهيدروكسيد  ـ[ OH ] هذه المجموعة تعطي القواعد خواصها وتسيطر في المحاليل المائية للقواعد وتعادل أيون الهيدرونيوم الحامض .

 

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

اعداد : أ. سليم حمام

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

تاريخ التحديث : آب 2004

 

تاريخ التحديث : نيسان 2008

 

تاريخ التحديث : أيلول 2008

 

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية