|
إذا كان لديك محلول
حمض الاسيتيك
CH3COOH
تركيزه ( 0.1 مول / لتر ) أجب عما يلي:
1. احسب
[H3O+]
( علماً بأن
Ka =ه1.8 × 10-5 )
2.
احسب
pH
للمحلول
.
الحل :
1.
لحساب قيمة
[H3O+]
أ.
نكتب معادلة التأين للحمض الضعيف
|
 |
التركيز مول / لتر |
|
( 0.1 ) |
صفر |
صفر |
بداية التفاعل |
|
( - س ) |
( + س ) |
( + س ) |
مقدار التغير |
|
( 0.1 - س ) |
( س ) |
( س ) |
عند الاتزان |
ب.
بالتعويض
في تعبير ثابت التأين
Ka
|
 |
|
 |
|
|
 |
إذاً : |
|
1.8 × 10-5
× 0.1 = س2
وبأخذ الجذر
التربيعي للطرفين |
|
س = 1.3 × 10-3
مول / لتر |
|
=ه1.3
× 10-3 مول / لتر
|
[H3O+] |
وبالتالي |
2.
لحساب
pH
|
1.3 × 10-3 = 2.88 |
[H3O+] |
= لــو |
pH |
|
