مسرد المصطلحات الكيميائية

قاعدة Base
مركب يمتاز بالصفات الآتية :
1. لها طعم مر .
2. تغير لون صبغة عباد الشمس الى اللون الأزرق .
3. لها ملمس انزلاقي كالصابون .
4. محلولها المائي موصل للتيار الكهربائي

مادة إذا أذيبت في الماء أعطت أيونات الهيدروكسيد OH .

يشترط أرهينيوس في القاعدة الشرطين الآتيين :

قاعدة الثمانية Octet rule
تشارك غالبية الذرات بالإكترونات للوصول نتيجة الترابط الى ثمانية الكترونات في مستوى الطاقة الأخير لذرتها ، فتصبح بذلك مستقرة الكترونياً .

قاعدة برونستد ـ لوري Bronsted ـ Lowry base
مادة لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى .
من الأمثلة على قواعد برونستد - لوري :
- هيدروكسيد الصوديوم NaOH .
- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH .
- أمونيا NH₃ .

قاعدة ضعيفة Weak Base
قاعدة تتفكك جزئياً عند اذابتها في الماء ، وتكون ايصالية محلولها المائي للتيار الكهربائي ضعيفة .من الأمثلة عليها الأمونيا NH₃ .

قاعدة قوية Strong base
قاعدة تتفكك كلياً عند اذابتها في الماء ، وتكون ايصالية محلولها المائي للتيار الكهربائي عالية . من الأمثلة عليها هيدروكسيد الصوديوم NaOH .

قاعدة لويس Lewis base
مادة لها القدرة على منح زوج من الإلكترونات غير رابطة أو أكثر من الأمثلة على قواعد لويس :
- هيدروكسيد الصوديوم NaOH .
- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH .
- أمونيا NH₃ .

قاعدة ماركوفينيكوف Markovinikoffs rule
عند إضافة متفاعل قطبي للرابطة الثنائية أو الثلاثية تضاف ذرة الهيدروجين الى ذرة كربون الرابطة الثنائية أو الثلاثية الحاوية على أكبر عدد من ذرات الهيدروجين .

القاعدة الذي تنشأ من منح حمض برونستد- لوري لبروتون .

قاعدة هوند Hunds rule
تتوزع الإلكترونات على أفلاك المستوى الفرعي الواحد بحيث يكون مجموع الالكترونات المنفردة أكبر ما يمكن .

علاقة رياضية تشتق من فكرة أن عدد مولات المذاب لا تتغير أثناء تخفيف المحلول .

عدد مولات المذاب قبل التخفيف = عدد مولات المذاب بعد التخفيف

( التركيز × الحجم ) قبل التتخفيف = ( التركيز × الحجم ) بعد التخفيف

قانون يجمع بين قانون بويل وقانون شارل وقانون غايلوساك في قانون واحد .
وينص القانون على أن حجم عينة غازية يتناسب طردياً مع درجة حرارتها المطلقة وعكسياً مع الضغط الواقع عليها .

حيث : ح : حجم الغاز ويقاس بعدة وحدات منها اللتر , سم³ , دسم , وغيرها .
ض : ضغط الغاز ويقاس بعدة وحدات منها مم زئبق , ضغط جوي , تور , باسكال , وغيرها .
ط : درجة الحرارة المطلقة ووحدتها الكلفن .

تتناسب سرعة التفاعل تناسباً طردياً مع تراكيز المواد المتفاعلة في تفاعل ما ، ويرفع كل تركيز للقوة رتبة التفاعل بالنسبة لتلك المادة المتفاعلة .

قانون الغاز المثالي Ideal Gas Low
حجم عينة غازية تحتوي على ( ع ) مول تتناسب طردياً مع درجة حرارتها المطلقة ، وطردياً مع عدد مولاتها ، وعكسياً مع الضغط الواقع عليها.

أو ض × ح = ثابت × ع × ط
ويرمز للثابت بالرمز ( ر ) ويسمى ثابت الغاز العالمي .
وعليه تصبح العلاقة :
ض ح = ر ع ط
حيث : ض : ضغط الغاز ووحدته تتناسب مع وحدة الثابت ( ر ).
            ح : حجم الغاز ووحدته تتناسب مع وحدة الثابت ( ر ).
            ر : ثابت الغاز العالمي .
            ع : عدد المولات ويقاس بالمول .
         ط : درجة الحرارة المطلقة ووحدتها الكلفن .

قانون النسب المتضاعفة
إذا اتحد عنصران وكونا أكثر من مركب واحد ، فإن النسبة بين الكتل المختلفة من أحد العنصرين التي تتحد مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكون نسبة عددية صحيحة بسيطة .

قانون بويل Boyle’s Law
قانون ينص على أن حجم عينة غازية عند درجة حرارة ثابتة يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليها .

أو ض ح = ثابت
عند ض₁ و ح₁ يكون :
ض₁ ح₁ = ثابت
عند ض₂ و ح₂يكون :
ض₂ ح₂ = ثابت
وعليه يكون :
ض₁ ح₁ = ض₂ ح₂ حيث : ض : ضغط الغاز ويقاس بعدة وحدات منها مم زئبق ، ضغط جوي ، تور ، باسكال ، وغيرها .
ح : حجم الغاز ويقاس بعدة وحدات منها اللتر ،, سم³ ، دسم ، وغيرها .

الضغط الكلي لخليط من الغازات التي لا تتفاعل مع بعضها يساوي مجموع الضغوط الجزئية للخليط

قانون شارل Charle’s Law
قانون ينص على أن حجم عينة غازية عند ضغط ثابت يتناسب طردياً مع درجة الحرارة المطلقة .
ح µ ط عند ثبوت الضغط

حيث : ح : حجم الغاز ويقاس بعدة وحدات منها اللتر ، سم³ ، دسم ، غيرها .
ط : درجة الحرارة المطلقة ، ووحدتها الكلفن .

قانون غايلوساك Gay _ Lussac’s Law
قانون ينص على أن ضغط عينة غازية عند حجم ثابت يتناسب طردياً مع درجة الحرارة المطلقة .
ض µ ط عند ثبوت الحجم

حيث : ض : ضغط الغاز ويقاس بعدة وحدات منها مم زئبق ، ضغط جوي ، تور ، باسكال ، وغيرها .
ط : درجة الحرارة المطلقة ، ووحدتها الكلفن .

تتناسب ذائبية الغاز طردياً مع ضغط الغاز فوق سطح السائل .

قصر الألوان Bleaching
إزالة لون المادة عن طريق تأكسدها أو اختزالها بأحد العوامل المؤكسدة أو المختزلة .
يستخدم لقصر الألوان العديد من المواد ومنها :
ـ فوق أكسيد الهيدروجين H₂O₂ .
ـ هيبوكلوريت الصوديوم NaOCl .
ـ ثاني أكسيد الكبريتSO₂ .

قطب لا يشارك في عمليتي التأكسد والإختزال في خلايا التحليل الكهربائي مثل الغرافيت والبلاتين .

صورة نقية من السليلوز ، تتكون في أزهار شجرة القطن ، حيث تقطف وتخلص من البذور والأوساخ في المحالج ، وتغزل في خيوط يستعمل لنسج الأقمشة القطنية . يصنع من القطن مادة متفجرة تسمى نيتروسيليلوز .

قلويات Alkaline metals
عناصر فلزية تنتمي الى المجموعة الأولى من الجدول الدوري .
تشمل القلويات كل من الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والفرانسيوم ، ولا تشمل القلويات عنصر الهيدروجين الموجود على رأس المجموعة الأولى لاختلافه في الصفات الكيميائية والفيزيائية عنها .

قلويات ترابية Alkaline earth metals
عنصر فلز ينتمي الى المجموعة الثانية من الجدول الدوري .
تشمل القلويات كل من البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونشيوم والباريوم والراديوم .

قمع Funnel : أداة تستخدم في المختبرات لعمليات الترشيح والإستخلاص .

قمع بخنر Buchner Funnel
أداة تستخدم في المختبرات لفصل مادة صلبة عن مادة سائلة باستخدام تفريغ الهواء .

قمع فصل Separation Funnel

أداة تستخدم في المختبرات لفصل سائلين مختلفين عن بعضهما في الكثافة .
وهو وعاء زجاجي عريض من الأعلى ورفيع من الأسفل ، في نهايته السفلية صمام Stopcock ، ويستخدم لفصل سائلين مختلفين في الكثافة .

قنطرة ملحية Salt bridge
أنبوب على شكل حرف U يحتوي على محلول مادة أيونية ويصل بين نصفي الخلية الغلفانية ، ويعمل على اعادة التوازن الكهربائي في نصفيها .

قوة كان يفترض أنها وراء اصطناع جميع المركبات العضوية .

قوى ثنائي القطب Dipole-dipole forces
قوى تجاذب بين الجزيئات القطبية نتيجة لتجاذب الأقطاب متعاكسة الشحنة .تنشأ قوى ثنائية القطب بين الجزيئات القطبية .

قوى لندن London forces :
قوى تجاذب ضعيفة نسبياً تعمل بين جميع أنواع الجزيئات نتيجة لتكون ثنائي قطب لحظي عليها .
تتكون قوى لندن بين جميع أنواع الجزيئات سواء أكانت قطبية أو غير قطبية ، ولكنها تكتسب أهمية خاصة في الحالات الآتية :
1-الجزيئات غير القطبية .
2-الغازات النبيلة لأنها قوى التجاذب الوحيدة العاملة بين ذراتها .

لنأخذ مثلاً ذرة الأرغون, حيث أن يكون توزيع الشحنات السالبة حول النواة الموجبة منتظماً إلا أنه للحظة قصيرة من الزمن تتجمع الشحنات السالبة في أحد طرفي الذرة فتحمل حينئذ شحنة جزئية سالبة ويحمل الطرف الآخر شحنة جزئية موجبة .

ويسمى هذا التوزيع غير المنتظم للشحنات ثنائي القطب اللحظي ، ويؤثر ثنائي القطب اللحظي في الذرات المجاورة ويجعلها مستقطبة بالحث ، فينشأ عن ذلك قوى تجاذب فيما بينها من نوع لندن .
تعتبر قوى لندن ضعيفة لأنها تنشأ عن استقطاب لحظي يظهر للحظة قصيرة من الزمن ويختفي بعدها .

قياسات يودية Iodometry
استعمال الأيون I^- والجزيء I₂ كعامل مختزل ومؤكسد على التوالي في عمليات التحليل الكمي .