الفصل الخامس عشر : سرعة التفاعل

تتفاوت التفاعلات في سرعتها ، فبعض التفاعلات سريع ، والبعض الآخر بطيء .

انفجار الديناميت من التفاعلات التي تحدث خلال أجزاء من الثانية ، بينما يمثل تفاعل تكون صدأ الحديد والذي يحدث خلال أيام أو أسابيع أو سنوات مثالاً على التفاعلات البطيئة .

فكر في أمثلة أخرى .

سرعة التفاعل

يهتم الصناعيون كثيراً بدراسة سرعة التفاعل لمعرفة كمية النواتج التي يمكن الحصول عليها من التفاعل خلال الساعة ، وهل هنالك إمكانية لزيادة سرعة التفاعل بالتحكم في ظروفه ، للحصول على أكبر كمية من النواتج في أقصر مدة .

تستخلص من المعادلة الكيميائية الكثير من المعلومات ولكنها لا تعطي فكرة عن سرعة التفاعل .

يتم تحديد سرعة التفاعل بطرق عملية .

قياس سرعة التفاعل :

انظر إلى معادلة تفاعل كربونات الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك .

كيف يمكن قياس سرعة هذا التفاعل ؟

ليس من السهولة قياس كمية إحدى المواد المتفاعلة أو الناتجة ، ولكن من السهولة قياس كمية الغاز الناتجة من التفاعل.

التجربة الآتية توضح ذلك :

تجربة 15 ـ 1 حجم الغاز المتصاعد (1)

رتب الجهاز المبين جانباً :

سجّل حجم الغاز المتجمع في المخبار كل (ثانية ) . ابدأ بالتسجيل بمجرد إغلاق السدادة .

سجل نتائجك في جدول كالتالي :

حجم الغاز المحصور

( سم³ )

الزمن

( ث )

صفر

ارسم منحنى بياني يمثل النتائج واضعاً الزمن على الإحداثي السيني وحجم الغازعلى الإحداثي الصادي.

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net	إعداد : أ. أحمد الحسين
	تاريخ التحديث : كانون الثاني 2004
	تاريخ التحديث : أيار 2008