الفصل العشرون : الرابطة التساهمية

دعنا نلقي نظرة على أبسط الهيدروكربونات ، الميثان .

صيغة الميثان كما تعلم هي CH₄

ذرة كربون

ذرة هيدروجين

تحتوي ذرة الكربون على (4) إلكترونات في مدارها الأخير ، فهي بذلك تميل لكسب (4) إلكترونات لإكمال مدارها الأخير .

(تذكر أن المدار الثاني يتسع لـ (8) إلكترونات)

تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد ، يمتليء المدار الأخير لذرة الهيدروجين إذا اكتبست إلكترون .

(تذكر أن المدار الأول يتسع لإلكترونين فقط).

يتداخل مدار ذرة كربون واحدة مع مدارات (4) ذرات هيدروجين على النحو التالي :

احسب عدد الإلكترونات في المدار الأخير لكل من الكربون والهيدروجين بعد حدوث التداخل.

هل أصبحت مداراتها مكتملة بالإلكترونات ؟

هل تُلاحظ أن المدار الأخير في ذرة الكربون يحتوي على (8) إلكترونات ؟

هل تُلاحظ أن المدار الأخير في كل ذرة هيدروجين تحتوي على إلكترونين ؟

هل استقرت ذرات الكربون والهيدروجين بعد هذا الترتيب ؟

يمكن توضيح الروابط التساهيمة الأحادية المتشكلة في الميثان على النحو التالي :

ميثان CH₄		كربون
		هيدروجين

من الأمثلة الأخرى على الرابطة التساهمية ، تلك التي تنشأ بين ذرتي الكلور في جزيء Cl₂ .

لا يوجد غاز الكلور على شكل ذرات مستقلة .

تعلم بأن المدار الأخير في ذرة الكلور يحتوي على (7) إلكترونات ، وهي بذلك تحتاج لإلكترون واحد لإكمال مدارها وإشباعه بالإلكترونات .

كيف يتم ذلك ؟

انظر إلى المخطط الآتي والذي يبين جزيء الكلور Cl₂ .

احسب عدد الإلكترونات في المدار الأخير في كل ذرة كلور ?

هل تحتوي كل ذرة على (8) إلكترونات في مدارها الأخير ?

هل أشبعت كل ذرة بالإلكترونات ?

رجوع	الرابطة التساهيمة الثنائية

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net	إعداد : أ. أحمد الحسين
	تاريخ التحديث : كانون الثاني 2004
	تاريخ التحديث : أيار 2008