العلاقة بين ذرية العنصرومجموعته في الجدول الدوري

العلاقة بين ذرية العنصر ومجموعته في الجدول الدوري

الأهداف :

* أن يعرف ذرية العنصر بعدة طرق وبكلماته الخاصة .

* أن يحدد ذرية العنصر من اتحاده أو حلوله محل الهيدروجين .

* أن يحدد ذرية العنصر إذا عرف رقم مجموعته في الجدول الدوري (والعكس) .

* أن يستخدم الكترونات التكافؤ (أو رقم المجموعة) مع قاعدة الثمانية لتحديد ذرية العنصر .

* أن يحدد ذرية عنصر في مركب إذا عرف ذرية أو ذريات العناصر الأخرى المتحدة معه .

الاختبار القبلي / البعدي :

1. فيما يلي رسم للمستوى الأخير لخمس من ذرات عناصر معروفة والالكترونات التي تدور فيه . اعتماداً على الرسم المعطى مطلوب منك تحديد :

أ- ذرية العنصر .

ب- نوعية الأيون .

جـ- المجموعة التي ينتمي إليها العنصر في الجدول الدوري .

الذرية	نوعية الأيون	مجموعة العنصر في الجدول الدوري
أحادية	موجب	الأولى (IA)

1	2	3	4

2. حدد ذرية العنصر الآخر (غير الهيدروجين) في كل حالة مما يلي :

أ- مركب SiH₄

ب- مركب C₃H₆

جـ .

FeO + H_2(g)

Fe_(s)+ H₂O_(g)

د.

3H_2(g) + 2AlCl₃

6HCl_(aq) + 2Al_(s)

3. أكمل الفراغات في الجدول التالي مستعيناً بالمثالين المحلولين .

رمز العنصر أو الأيون	العدد الذري	عدد الالكترونات	توزيع الكترونات العنصر أو الأيون على المستويات		استخدام إشارة (ü) لانطباق قاعدة الثمانية وإشارة (û) لعدم انطباقها .
رمز العنصر أو الأيون	العدد الذري	عدد الالكترونات	المستوى الأول	المستوى الثاني	المستوى الثالث
P	15	15	2	8	5	û
P⁺⁵	15	10	2	8	ـــــــ	ü
Ne	10
S^-2	16
Mg	12
K⁺¹	19
Cl	17


اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
اعداد : أ . سليم حمام	تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net
تاريخ التحديث : تشرين الثاني 2002
تاريخ التحديث :أيار 2008