العلاقة بين ذرية العنصرومجموعته في الجدول الدوري

العلاقة بين ذرية العنصر ومجموعته في الجدول الدوري
الذرية قبل اكتشاف القانون الدوري

اكتشف العلماء أن اتحاد العناصر مع بعضها بنسب ثابتة يتم نتيجة علاقة بين الكترونات المستوى الخارجي في كل منهما , كما اكتشفوا أن هذا الإتحاد ينتج عن تبادل عدد صحيح من الألكترونات بين الذرتين المكونتين للرابطة.

فمثلاً ذرة الأوكسجين عندها الكترونين للربط ، بينما يوجد عند ذرة الهيدروجين الكترون واحد للربط. لذلك تتقدم ذرتا هيدروجين وتكون كل واحدة منهما رابطة مع ذرة الأوكسجين وينتج الماء.
( . ) تمثل الكترون واحد و ( .. ) تمثل الرابطة .

إذن ذرة الأوكسجين تشارك بالكترونين لتكوِّن رابطتين ، وذرة الهيدروجين الواحدة تساهم بالكترون واحد وتكوِّن رابطة واحدة.
نسمي عدد الإلكترونات التي تشارك بها ذرة واحدة من العنصر عند تكوِّين رابطة (أو روابط) باسم ذرية العنصر .

إذن ذرية الأوكسجين في الماء = ــــــ ( الجواب : 2) .

وذرية الهيدروجين فيه = ـــــ ( الجواب : 1)
بعد أن ثبت للعلماء في القرن التاسع عشر ان المركبات تنتج عن اتحاد العناصر مع بعضها بنسب وزنية ثابتة ، حاولوا أن يجدوا أساساً لهذا الأمر، وقد وجدوا هذا الأساس في عنصر الهيدروجين ، العنصر الأخف من بين كل العناصر ، والذي يتحد مع الكثير منها أو يحل محلها او يحل الواحد منها محل الهيدروجين ، وبناءً على هذا وضعوا مفهوم الذرية، وكان أساس الفكرة هو البحث عن عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة واحدة من العنصر أو تحل محلها .
وإليك الأمثلة التالية لتوضيح مفهوم الذرية :

المركب الهيدروجيني

عدد ذرات الهيدروجين

ذرية العنصر الآخر

الماء

الأوكسيجين

(2)

كلوريد الهيدورجين

الكلور

(1)

الميثان

الكربون

(4)

الأمونيا أو النشادر

النيتروجين

(3)

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
اعداد : أ . سليم حمام	تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net
تاريخ التحديث : تشرين الثاني 2002
تاريخ التحديث :أيار 2008