|
العلاقة بين ذرية العنصر ومجموعته في الجدول الدوري
ذرية العناصر اللافلزية
|
ذريات اللافلزات في المركبات التي تنتج
عن اتحادها مع بعضها البعض:
|
|
العنصر |
المجموعة |
عدد
الكترونات التكافؤ |
مثال (1) |
مثال (2) |
الذرية |
مجموع
الكترونات
التكافؤ والذرية |
|
C |
IVA
|
4 |
CH4 |
CO2 |
4 |
8 |
|
Si |
IVA |
4 |
SiH4 |
SiO2 |
4 |
8 |
|
N |
VA |
5 |
NH3 |
NF3 |
3 |
8 |
|
P |
VA |
5 |
PH3 |
PF3 |
3 |
8 |
|
O |
VIA |
6 |
H2O |
CO2 |
2 |
8 |
|
S |
VIA |
6 |
H2S |
CS2 |
2 |
8 |
|
Cl |
VIIA |
7 |
HCl |
PCl3 |
1 |
8 |
|
Br |
VIIA |
7 |
HBr |
PBr3 |
1 |
8 |
يتضح لنا من هذا الجدول أننا يمكن أن نحصل على واحدة من ذريات
العناصر اللافلزية من القانون الرياضي البسيط التالي :
|
رقم المجموعة ( عدد الكترونات التكافؤ ) + الذرية = |
8 |
1
| 2
|
