 |
|
|
|
أيون الهيدرونيوم (أيون الهيدروجين) Hydronium Ion ( H3O+ )
وخلاصة القول أن الكيميائيين في مؤلفاتهم ونشراتهم يعبرون عن البروتون المتمية بالرمز H+(aq)أو الصيغة (H3O+ ) بشكل متبادل ، ويشيع استخدام الرمز H+(aq) على الرغم من بعده الكبير عن الواقع بسبب بساطته وعدم تعقيده للمعادلات خاصة عند إجراء عمليات الموازنة.
كما يعبرون عن أيونات الأنواع الأخرى ( غير الهيدرونيوم ) برموزها أو صيغها مع المختصر aq للدلالة على ارتباط جزيئات الماء بالأيون المعني ، دون الخوض في عدد جزيئات الماء المرتبطة أو بطريقة الارتباط .
سلوك الماء تجاه كواشف الحموض والقواعد : الماء النقي مادة متعادلة تجاه كواشف الحموض والقواعد مثل عباد الشمس وغيره ذلك لأن عدد جزيئات (H3O+ ) = (OH- ) في أي عينة من عينات الماء النقي ، ولكن أحدهما يصبح أكثر من الآخر إذا أضفنا للماء كميات قليلة أو كثيرة من الحمض أو القاعدة ، وفيما يلي توضيح لهذا الأمر . أولاً : إضافة حمض HCl إلى الماء حمض HCl هو عبارة عن غاز HCl مذاباً في الماء .
في هذه الحالة يصبح عدد أيونات الهيدرونيوم أكبر من عدد أيونات الهيدروكسيد بكثير ، إذن هو الأيون المسيطر ، لذلك يظهر هو لوحده في المعادلة ، أما أيون الهيدروكسيد الموجود بكميات قليلة فلا يظهر في المعادلة . تظهر سيطرة أيون الهيدرونيوم للعيان من تلون صبغة عباد الشمس باللون الأحمر ( لون صبغة عباد الشمس المتعادلة بنفسجي ).
ثانياً : إذابة بضع حبات من NaOH الصلب في الماء . يذوب هيدروكسيد الصوديوم الصلب في الماء حسب المعادلة :
ونتيجة لذلك يصبح عدد جزيئات أيون الهيدروكسيد أكبر بكثير من عدد أيونات الهيدرونيوم لذلك لم يظهر هذا الأخير في المعادلة على الرغم من وجوده في المحلول . تظهر سيطرة أيون الهيدروكسيد باختبار بسيط هو أن المحلول يلون عباد الشمس باللون الأزرق .
|
||||||||||||||
|
Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية |
