أيون الهيدرونيوم (أيون الهيدروجين)

 Hydronium Ion ( H3O+ )

 

وخلاصة القول أن الكيميائيين في مؤلفاتهم ونشراتهم يعبرون عن البروتون المتمية بالرمز  H+(aq)أو الصيغة (H3O+  )  بشكل متبادل ، ويشيع استخدام الرمز H+(aq) على الرغم من بعده الكبير عن الواقع بسبب بساطته وعدم تعقيده للمعادلات خاصة عند إجراء عمليات الموازنة.

 

كما يعبرون عن أيونات الأنواع الأخرى ( غير الهيدرونيوم ) برموزها أو صيغها مع المختصر aq للدلالة على ارتباط جزيئات الماء بالأيون المعني ، دون الخوض في عدد جزيئات الماء المرتبطة أو بطريقة الارتباط .

 

سلوك الماء تجاه كواشف الحموض والقواعد :

الماء النقي مادة متعادلة تجاه كواشف الحموض والقواعد مثل عباد الشمس وغيره ذلك لأن عدد جزيئات (H3O+  )  = (OH-  )  في أي عينة من عينات الماء النقي ، ولكن أحدهما يصبح أكثر من الآخر إذا أضفنا للماء كميات قليلة أو كثيرة من الحمض أو القاعدة ، وفيما يلي توضيح لهذا الأمر .

أولاً : إضافة حمض HCl إلى الماء

حمض HCl هو عبارة عن غاز HCl مذاباً في الماء .

HCl + H2O

ً

(H3O+)aq + Cl-(aq)

في هذه الحالة يصبح عدد أيونات الهيدرونيوم أكبر من عدد أيونات الهيدروكسيد بكثير ، إذن هو الأيون المسيطر ، لذلك يظهر هو لوحده في المعادلة ، أما أيون الهيدروكسيد الموجود بكميات قليلة فلا يظهر في المعادلة .

تظهر سيطرة أيون الهيدرونيوم للعيان من تلون صبغة عباد الشمس باللون الأحمر ( لون صبغة عباد الشمس المتعادلة بنفسجي ).

 

ثانياً : إذابة بضع حبات من NaOH الصلب في الماء .

يذوب هيدروكسيد الصوديوم الصلب في الماء حسب المعادلة :

 

ونتيجة لذلك يصبح عدد جزيئات أيون الهيدروكسيد أكبر بكثير من عدد أيونات الهيدرونيوم لذلك لم يظهر هذا الأخير في المعادلة على الرغم من وجوده في المحلول . تظهر سيطرة أيون الهيدروكسيد باختبار بسيط هو أن المحلول يلون عباد الشمس باللون الأزرق .

 

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

إعداد : أ. سليم حمام

 

  تاريخ التحديث نيسان 2004
تاريخ التحديث حزيران 2008

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية