أيون الهيدرونيوم

أيون الهيدرونيوم (أيون الهيدروجين)

Hydronium Ion ( H₃O⁺ )

إجابات أسئلة التقويم :

1) أ. أربعة . ب. اثنان . ج. تسعة . د. سبعة .

2) الموازنة مع الترتيب :

1) 2H⁺_aq. + Cl^-_aq. + Mg_(s) ® Mg⁺²_aq. + Cl^-_aq. + H₂₍_g) + E

2) 2H Cl_aq. + Mg_(s) ® Mg Cl_(2)aq. + H_2(g) + E (طاقة)

3) 2[H3O⁺]_aq. + Mg_(s) ® Mg⁺²_aq. + 2H₂O + H₂₍_g) + E

4) 2H₂O + Mg_(s) + 2[H₃O⁺]_aq. ® [Mg(H₂O)₄]⁺²_aq. + H₂₍_g) + E

5) 2[H₉O₄]⁺_aq. + Mg_(s) ® [Mg (H₂O)₄]⁺²_aq.+ H_2(g) + 4H₂O + E

3) أ-

الأيون المسيطر هو أيون الهيدروكسيد لأن هيدروكسيد البوتاسيوم قاعدة قوية تذوب في الماء محررة أيونات الهيدروكسيد .

ب- HNO₃ + H₂O ® (H₃O⁺)_aq. + (NO^-1₃)_aq.

الأيون المسيطر هو الهيدرونيوم لأن حمض النيتريك حمض قوي يذوب في الماء فيرفع عدد أيونات الهيدروجين (الهيدرونيوم) .

ج- H₂SO₄ + H₂O D (H₃O⁺) + (SO₄^-2)_aq.

كما في (ب) مع ملاحظة أن حمض الكبريتيك متوسط القوة أي أنه أضعف من حمض النيتريك ولكن يبق أيون الهيدرونيوم هو المسيطر .

Ba⁺²_aq. + OH^-_aq.

د- Ba (OH)₂

الأيون المسيطر هو أيون الهيدروكسيد لأن هيدروكسيد الباريوم قاعدة قوية تذوب في الماء محررة أيونات الهيدروكسيد .

هـ- HBr + H₂O ® (H₃O⁺)_aq. + Br^-_aq.

الأيون المسيطر هو الهيدرونيوم لأن حمض النيتريك (الهيدروبروميك) حمض قوي يذوب في الماء فيرفع عدد أيونات الهيدروجين (الهيدرونيوم) .

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net	إعداد : أ. سليم حمام
	تاريخ التحديث نيسان 2004 تاريخ التحديث حزيران 2008