الحسابات الكيميائية

المولارية ( التركيز المولي الحجمي )

تحضير محلول مخفف من محلول مركز

عدد المولات لا تتغير بالتخفيف فمثلاً إذا احتوى لتر من محلول ما على 0.5 مول من المذاب فإن عدد المولات سيبقى 0.5 مول عند إضافة لتر من الماء إلى المحلول السابق .

وعليه فإن : عدد المولات قبل التخفيف = عدد المولات بعد التخفيف

وبما أن : عدد المولات = التركيز × الحجم

فإن : (التركيز × الحجم ) قبل التخفيف = ( التركيز × الحجم ) بعد التخفيف

ت₁ × ح₁ = ت₂ × ح₂

وتعرف العلاقة السابقة بقانون التخفيف .

مثال 1 : احسب [NaOH] في محلول تم تحضيره بإضافة 150 مل من الماء المقطر إلى محلول NaOH حجمه 100 مل وتركيزه 0.2 مول / لتر .

الحل :

ت₁ = 0.2 مول /لتر ت₂ = ؟

ح₁ = 100 مل ح₂ = 100 مل + 150 مل = 250 مل .

ح₁ × ت₁ = ح₂ × ت₂

ملاحظة :
عند تخفيف محاليل الأحماض أضف الحمض إلى الماء ببطء وليس العكس .

مثال 2 : احسب حجم حمض الكبريت ( VI) المركز ( 18 مول/لتر ) الذي يلزم لتحضير محلول مخفف للحمض حجمه 250 مل وتركيزه 1.8 مول/لتر .

الحل :

ح₁ = ؟؟؟ ح₂ = 250 مل

ت₁ = 18 مول/لتر ت₂ = 1.8 مول/لتر

أي خذ بالماصة 25 مل من الحمض المركز وأضفه للماء في دورق حجمي . وأكمل الحجم إلى 250 مل .

سؤال :

احتاج طالب في إحدى التجارب إلى محلول من KOH حجمه 300 مل وتركيزه 0.1 مول/لتر .فإذا كان لديه محلول مركز من KOH تركيزه 6 مول/لتر ، فكم مللتراً يلزم من المحلول المركز للحصول على المحلول المطلوب ؟

إجابة السؤال


رجوع

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net	اعداد : أ. أحمد الحسين
	تاريخ التحديث: أيار 2003 تاريخ التحديث : حزيران 2008