الحسابات الوزنية

الحسابات الكيميائية Stoichiometry

الفصل الثالث : الحسابات المبنية على الصيغ

18 . ملح إبسوم Epsom Salts يستخدم في الطب كمادة مسهلة ، يمكن كتابة ملح إبسوم النقي على شكل MgSO₄.xH₂O ، أي أنه ملح مائي . وسخنت عينة مقدارها 5.061 غم من الملح المائي حتى تبخر كل ماء التبلور الموجود فيها ، وتبقى نتيجة لذلك 2.472 غم من الملح اللامائي MgSO₄ . أوجد مقدار x.

التحليل : كم كتلة الماء في عينة الملح المائي ؟

كتلة الماء = 5.061 غم ـ 2.472 غم

= 2.589 غم

ـ إذن 2.472 غم من MgSO₄ ترتبط مع 2.589 غم من الماء لتكوين الملح المائي .

ـ حتى نكتب الصيغة يجب أن تكون الأرقام بالمولات ، إذن يجب أن نحول الغرامات إلى مولات .

ـ كم وزن المول من MgSO₄ ؟

= ( 1 × 24.3 غم ) + ( 1 × 32 غم ) + ( 4 × 16 غم ) = 24.3 غم + 32 غم + 64 غم = ----- غم	MgSO₄	وزن المول من الصيغة
= ( 2 × 1 غم ) + ( 1 × 16 غم ) = 2 غم + 16 غم = 18 غم	H₂O	وزن المول من الصيغة

ـ كم عدد مولات MgSO₄ في العينة ؟

إذن صيغة الملح المائي الكسرية هي ------------ .

ـ إذن صيغة أملاح ابسوم ( كبريتات المغنيسيوم المائية ) هي ---------------- .

إجابة السؤال

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net	اعداد : أ. سليم حمام
	تاريخ التحديث : شباط 2005
	تاريخ التحديث : حزيران 2008