الحسابات الكيميائية Stoichiometry

الفصل الثالث : الحسابات المبنية على الصيغ

الخلاصة :
ـ ذرات ( مولات ) العناصر المعروفة تختلف عن بعضها في الكتلة .

ـ تكتب صيغ المركبات برموز العناصر المكونة لها مع رقم دال على العدد النسبي لذرات كل نوع منها بأعداد صحيحة ويمنع استخدام ا لكسور فيها .

مثال : CaF₂ هذه الصيغة تعني أن المركب يتكون من ذرة كالسيوم متحدة مع ذرتي فلور.

ـ لحساب وزن صيغة مركب نحول الذرات ( المولات ) إلى غرامات .

ـ نحصل على الأوزان الذرية للعناصر من الجدول الدوري أو تعطى مع السؤال إذا كان الجدول غير مسموح باستخدامه في الاختبار .

ـ التحليل الكمي للمركبات هو الأساس الذي يعتمده العلماء في الحصول على صيغ المركبات المختلفة .

ـ يؤدي التحليل الكمي للمركبات إلى الحصول على النسب الوزنية ( بالغرامات ) للعناصر الداخلة في تكوين المركب .

ـ تحول نتائج التحليل الكمي من غرامات إلى مولات ومن ثم إجراء العمليات الحسابية اللازمة للتخلص من الكسور والحصول على الصيغة بأعداد صحيحة من الذرات ( المولات ) .

ـ لإجراء عمليات التحويل بين المولات والغرامات ، وهي أساس الحسابات الكيميائية ، نتذكر الحقيقة المعروفة وهي أن عملية ضرب أي مقدار في العدد (1) لا تغير من قيمته .

مثال (1) :
24 غم أوكسجين = 24 غم أوكسجين × 1

مثال (2) : تحويل 0.4 مول كلور إلى غرامات كلور .

0.4 مول كلور = 0.4 مول كلور × 1

وباختصار الوحدات المتشابهة في البسط والمقام ينتج 0.4 مول كلور = 0.4 × 35.5 غم كلور

                                                                                           = 14.20 غم كلور .