|
حساب
[H3O+]
و
[OH-]
في الماء النقي
|
OH- |
، |
H3O+ |
إن التأين الذاتي للماء يعطي تراكيز متساوية من أيونات |
بما أن :
|
[OH-] [H3O+]
= Kw |
|
=
[H3O+] [H3O+] لأن
[H3O+] =[OH-] |
|
2 |
=
[H3O+] |
|
|
|
 |
أثر
إضافة حمض أو قاعدة للماء النقي
|
= 1 × 10-7 مول/
لتر وفي هذه الحالة يكون الماء متعادلاً. |
[OH-]
=
[H3O+] |
في الماء النقي يكون |
إضافة حمض
إلى الماء يزيد من
[H3O+]ويقلل
من
[OH-]
لأن قيمة
Kw
ثابتة
عند الدرجة
25 ْ م ( سلسيوس).
|
>
1 × 10-7 مول / لتر . |
[H3O+] |
وفي هذه الحالة يكون المحلول حمضياً لأن |
إضافة قاعدة
إلى الماء يزيد من
[OH-]
ويقلل من [H3O+]
لأن
قيمة
Kw
ثابتة
عند الدرجة 25 ْ م ( سلسيوس)
|
>
1 × 10-7 مول / لتر . |
[OH-] |
وفي هذه الحالة يكون المحلول قاعدياً لأن |
|
