|
1. حموض برونستد ـ لوري هي
أيضاً حموض لويس.
2. قواعد برونستد ـ لوري هي
أيضاً قواعد لويس.
ولتوضيح ذلك نقول في تفاعل الأمونيا والماء أنه
:
|
وفقاً
لمفهوم برونستد ـ لوري :
فإن الحمض(H2O)
منح بروتوناً استقبلته
القاعدة
(NH3).
وفقاً
لمفهوم لويس :
فإن ذرة النيتروجين في(NH3)منح
زوج الإلكترونات غير الرابطة الموجودة في الفلك المهجن
SP3
إلى البروتون
H+
بتكوين رابطة تناسقية بينهما فتكوّن
NH4+
وعليه فإن
NH3
هو
القاعدة و
+H
هو الحمض . |
أهمّية مفهوم لويس
1. تفسير
تفاعلات لا تشمل انتقال بروتونات.
|
 |
مثال
: |
لنفسّرهذا التفاعل وفق مفهوم لويس
ندرس الجزيء
BF3
: فهو مثلث مسطح، وتهجين الذرة المركزية
SP2
. كما أن عدد الإلكترونات في مستوى التكافؤ للذرة المركزية (B)
يحتوي (6) إلكترونات ( لم يحقق قاعدة الثمانية ) لذلك فبإمكان البورون أن
يستقبل زوج من الإلكترونات في فلك
( أ ) غير المهجّن والمتعامد مع سطح الجزيء. لذلك فهو حمض لويس.
أما الجزيء
NH3
: فهو هرمي ثلاثي، ويمتلك زوج من الإلكترونات غير المرتبطة
الموجودة في الفلك المهجّن
SP3
وعليه فإن الذرة المركزية قادرة على منح زوج من
الإلكترونات.لذلك فهو قاعدة لويس. دقق في التفاعل التالي :
أي أن كليهما
يصبح له
شكل رباعي أوجه منتظم
.
|
