|
للتعبير عن
حموضة محلول ما يلزمنا معرفة
[+H3O]
فيه ، ولكون هذا التركيز قليلاً، ولصعوبة التعامل مع أرقام صغيرة بأسس سالبة
أتفق على استخدام الرقم الهيدروجيني
pH
للتعبير عن درجة الحموضة .
الرقم
الهيدروجيني : سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدرونيوم .
علاقة الرقم الهيدروجيني بطبيعة المحلول :
علاقة الرقم الهيدروجيني بكل من
[+H3O] ،
ه[-OH]
|
طبيعة
المحلول |
[H3O+] |
[OH-] |
pH |
|
حمضي |
أكبر من 1 × 10-7 |
أقل من 1 × 10-7 |
أقل من 7 |
|
متعادل |
يساوي 1 × 10-7 |
يساوي 1 × 10-7 |
يساوي 7 |
|
قاعدي |
أقل من 1 × 10-7 |
أكبر من 1 × 10-7 |
أكبر من 7 |
|
إن
زيادة قوة المحلول الحمضي تؤدي إلى زيادة
[+H3O
]
مما يؤدي إلى نقصان
pH
.
وإن زيادة قوة المحلول القاعدي يؤدي إلى
زيادة
[-OH]
مما يؤدي إلى زيادة
pH
. |
|
