الاتزان في محاليل الحموض الضعيفة

لو كان لدينا حمض ضعيف صيغته الافتراضية HA فإنه يمكن تمثيل معادلة تأينه كما يلي :

لذلك يمكن التعبير عن ثابت الاتزان كما يلي :

وبما أن [ H₂O ] في المحاليل لايتغير بدرجة كبيرة ، فيمكن اعتبار تركيزه قيمة ثابتة ودمجه في ثابت جديد كما يلي :

يسمى K [ H₂O ] ثابت تأين الحمض وسنرمز له بالرمز Ka  إذاً :

ويوجد لكل حمض من الحموض الضعيفة قيمة محددة لـ Ka عند ( 25 ْ س ).

سؤال :
يعتبر Ka مقياساً لقوة الحمض ( وضح ذلك ) ؟؟.

سؤال :
إذا علمت أن Ka لحمض HF = ه7.1 × 10^-4  ، Ka لحمض H₂CO₃ =ه4.2 × 10^-7  ( عند 25 ْ س )
أجب عما يلي :
1-   أي الحمضين أقوى في محاليل متساوية التركيز لكل منهما ؟
2-   أيهما ] H₃O⁺ [  فيه أكبر ( محاليل متساوية التركيز ) ؟
3-   أيهما تكون قيمة PH له أكبر ( محاليل متساوية التركيز ) ؟ 

سؤال :
إذا كان لديك محلول HCl تركيزه ( 0.1 مول / لتر ) ومحلول حمض HF  تركيزه ( 0.1 مول / لتر ) . أجب عما يلي :
1-   أيهما يكون ] H₃O⁺ [ فيه أكبر ( وضح ) ؟
2-   أيهما تكون PH له أكبر ( وضح ) ؟

والجدول التالي يوضح ثوابت التأين Ka لعدد من الحموض الضعيفة  :

سؤال :
بالرجوع للجدول السابق أجب عما يأتي:
1 - اذكر اسم أقوى الحموض المدرجة في الجدول.
2 - قارن [H₃O⁺] في محاليل متساوية التركيز من HNO₂ ، HF ، HCl.
3 - يُعَد NH₄⁺ حمضاً مفهوم برونستد – لوري. اكتب معادلة تبيّن سلوكه الحمضي في الماء ثم اكتب تعبير Ka له .
4 - هل تتوقع أن تكون PH لمحلول CH₃COOH تركيزه ( 0.1 مول / لتر ) أكثر أم أقل من 2 ؟ ولماذا ؟