الاتزان في محاليل القواعد الضعيفة

إذا رمزنا لقاعدة ضعيفة B  فإنه يمكن تمثيل معادلة تأينه كما يلي :

لذلك يمكن التعبير عن ثابت الاتزان كما يلي :

وبما أن [ H₂O ] في المحاليل لايتغير بدرجة كبيرة ، فيمكن اعتبار تركيزه قيمة ثابتة ودمجه في ثابت جديد كما يلي :

إذاً :

ولذلك يكون لكل قاعدة من القواعد الضعيفة قيمة محددة لـ Kb عند ( 25 ْ س ).

سؤال :
يعتبر Kb مقياساً لقوة القاعدة ( وضح ذلك ) ؟؟.

سؤال :
إذا علمت أن Kb للقاعدة  NH₃ =ه1.8 × 10^-5   ، Kb للقاعدة  NH₃ =ه1 × 10^-6  ( عند 25 ْ س )
أجب عما يلي :
1- أيهما أقوى كقاعدة ؟
2-    أيهما ] OH^- [  فيه أكبر ( محاليل متساوية التركيز ) ؟
3-   أيهما ] H₃O⁺ [  فيه أكبر ( محاليل متساوية التركيز ) ؟
4-   أيهما تكون قيمة PH له أكبر ( محاليل متساوية التركيز ) ؟ 

سؤال :
إذا كان لديك محلولين متساويين في التركيز أحدهما KOH  والآخر  NH₃  أيهما تكون PH له أكبر ( وضح )؟
 

ويبين الجدول التالي قيم ثابت التأين لعدد من القواعد الضعيفة عند ( 25 ْ س ) :

سؤال :
بالرجوع للجدول السابق أجب عما يأتي :
1 - اكتب تعبير ثابت الاتزان Kb لتفاعل ميثيل أمين مع الماء ؟
2- أيهما أقوى كقاعدة : ميثيل أمين أم الأمونيا ؟
3- قارن ] OH^- [ في محاليل متساوية التركيز من NaOH ، HN₂H₄ ، NH₃.