|
|
|
الترابط بين الجزيئات وحالات المادة |
|
|
|
قوى التجاذب بين الجزيئات
|
قوى فان دير فال أو قوى لندن :
أما الجزيئات التي تعمل فيها قوى فان دير فال وتختلف في
شكلها وحجمها فتعتمد درجة غليانها على هذا الأمر وليس على
كتلتها المولية والأمثلة التالية توضح ذلك :
مثال 1 :
|
المقارنة |
C10H22 |
SF6 |
|
الكتلة المولية |
142 |
146 |
|
الاستقطاب |
عالي |
منخفض |
|
درجة الغليان |
174 |
-64 |
مثال 2 :
|
المقارنة |
البنتان النظامي
( الخطي ) |
النيوبنتان |
|
صيغة الجزيء |
CH3CH2CH2CH2CH3 |
 |
|
درجة الغليان |
36.1 |
9.5 |
|
كم تتوقع أن تكون درجة غليان
الأيزوبنتان |
 |
؟؟؟ |
ح) تعرف ثنائيات القطب اللحظية التي تنشأ بين الجزيئات
عديمة القطبية باسم قوى ـــــــ
.
سؤال :
رتب الجزيئات :
F2
, Br2
, Cl2 حسب تزايد قوى لندن فيها .
إجابة السؤال
