ـ العامل الرابع المؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي :

  تجربة (6) :

ـ ضع في أنبوب اختبار صغير ما يزيد عن نصفه قليلاً من محلول الماء الأكسجيني ( فوق أكسيد الهيدروجين H₂O₂ )
Hydrogen Peroxide الذي تركيزه 9 % لاحظ حركة الفقاقيع في المحلول وكثافتها .

ـ قرب من فوهة الأنبوب عود ثقاب مشتعل ، ماذا تلاحظ ؟

ـ يتفكك الماء الأوكسيجيني ذاتياً حسب المعادلة :

ـ ما تفسير ما شاهدته ؟
ـ ضع في أنبوب اختبار آخر H₂O₂ كما في الأنبوب الأول . أسقط في الأنبوب بضع حبات من ثاني أوكسيد المنغنيز
 ( MnO₂) . ماذا تلاحظ على حركة وكثافة الفقاقيع في المحلول ؟ جرب تقريب عود ثقاب مشتعل من فوهة الأنبوب ولاحظ ما يحدث لها ؟

ـ كرر التجربة السابقة وأجب عن أسئلة مشابهة لما ورد فيها ولكن استبدل MnO₂ بالمواد التالية (كل في تجربة منفردة )

أ. بضع حبات من الرمل .                               ب. بضع حبات من برادة الحديد .

ج. كحول .                                              د. قطعة حديد صدئة .

هـ. بضع حبات من السكر .                            و. كمية صغيرة من النشا .

ز. حبتان من الذرة الصفراء .

ـ لعلك لاحظت أثرإضافة كل مادة من المواد السابقة على تفكك H₂O₂ ما المواد التي :
أ. زادت من سرعة تفكك H₂O₂ ( زادت من سرعة التفاعل ) ؟

ب. أبقت سرعة التفاعل على حالها ( لم تشاهد نتيجة لإضافتها أي تغير ملحوظ في سرعة التفكك ) ؟

ج. ما المواد التي خففت من سرعة تفكك H₂O₂ ؟

ـ هل شاهدت أي تغير ملحوظ على المواد التي أضفتها للماء الأوكسيجيني ؟ عالج كل حالة على انفراد ولاحظ أنه قد لا يُمكنك الإجابة عن هذا السؤال في بعض الحالات كحالة الكحول مثلاً .

ـ ما الدور الذي لعبته هذه المواد في تفكك H₂O₂ ؟

اعداد : أ . سليم حمام