قوانين الديناميكا الحرارية Laws of thermodynamics

القانون الأول في الديناميكا الحرارية  The first Law Of Thermodynamics

مثال (1) : كم التغير في الطاقة الداخلية (الكيميائية) لجملة (نظام) ما إذا كانت qه= 425 جول .  وw = ـ 50 جولاً . 

الحل : التغير في الطاقة الداخلية (  D E)

w - q = D E

= 425 جول – (-50) جول

= 425 جول + 50 جول = 475 جول .

لاحظ أن الطاقة الداخلية ازدادت بمقدار 475 جولاً لأنها أخذت طاقة من الجوار . كما قام الجوار بشغل عليها .

مثال (2) : كم التغير في الطاقة الداخلية لجملة إذا كانت q = ـ 27 كيلوجول ، والشغل wه= +2 كيلوجول .

الحل : التغير في الطاقة الداخلية  w - q = D E

 =ـ 27 كيلو جول – (+2) كيلو جول

= ـ 27 كيلو جول ـ 2 كيلو جول = ـ 29 كيلو جول .

 أي أن الطاقة الداخلية للجملة قد نقصت بمقدار ـ 29 كيلو جول لأنها أعطت حرارة وقامت بعمل على المحيط المجاور . 

مثال (3) : كم التغير في الطاقة الداخلية في كل من حالة من الحالتين التاليتين :

أ.  qه= +5 كيلوجول           ،       wه= +3 كيلوجول .

ب. q = ـ 17 كيلوجول       ،      w  = ـ 8 كيلوجول

أ‌.  التغير في الطاقة     w - q = D E

= +5 كيلو جول – ( + 3 ) كيلو جول

= 5 كيلو جول ـ 3 كيلو جول = 2 كيلو جول .

أ‌.  التغير في الطاقة     w - q = D E

= ـ 17 كيلو جول – ( ـ 8 ) كيلو جول

= ـ 17 كيلو جول + 8 كيلو جول = ـ 9 كيلو جول .

نلاحظ من هذا المثال أنه إذا اختلفت إشارة q , w   فإن إشارة التغير في الطاقة تعتمد على مقداريهما .

 رجوع