قوانين الديناميكا الحرارية Laws of thermodynamics

المحتوى الحراري أو الإنثالبي Heat Content or Enthalpy

4- حرارة التشكل (التكون) النظامية Standard Enthalpies of Formation

عرفنا أن قيمة ( H ) المطلقة لأي مادة أو لأي تغير غير معروفة ، ولذلك فإننا نكتب دوماً H D ، لأن H D يمكن قياسها للتغيرات التي تدرس في المختبرات .

بما أننا نقيس مقدار التغير إذن يجب ان نحدد نقطة مرجعية تكون مبدأ للقياس ،وقد اتفق العلماء على صفر افتراضي للمحتوى الحراري لأكثر أشكال  العنصر استقراراً عند الدرجة  25 ْ م وضغط جوي نظامي واحد .

مثال (1) :  المحتوى الحراري لغاز الهيدروجين عند الدرجة 25 ْم وضغط جوي نظامي واحد = صفر ( تذكر ان هذا أمر افتراضي متفق عليه ) .

مثال (2) : قيس المحتوى الحراري ْH D للتفاعل

إن هذا معناه أن تشكل مول واحد من غاز الأوكسيد N₂O اسمه ثنائي النيتروجين أحادي الأوكسجين من عنصريه يتطلب 81,5 كيلو جول من الطاقة وذلك تحت الشروط النظامية (25 ْم) , وضغط جوي نظامي واحد ) .

مثال (3) : قيس المحتوى الحراري ْH D للتفاعل

ومعنى هذا أن تشكل مول واحد من الإيثين C₂H₄  يتطلب 52,3 كيلو جول تحت الشروط النظامية .

مثال (4) :

عندما يتشكل مول واحد من رابع فلوريد الكربون تحت الشروط النظامية ينتج 680 كيلوجول من الطاقة.

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net	اعداد : أ. سليم حمام
	تاريخ التحديث :كانون الثاني 2005 تاريخ التحديث : حزيران 2008