|
قوانين
الديناميكا الحرارية Laws of thermodynamics
المحتوى الحراري أو
الإنثالبي Heat Content or Enthalpy
5- حرارة التفاعل Heat of a
reaction
عرفنا من البند السابق أن حرارة تشكل
المركبات قد تكون موجبة وقد تكون سالبة حسب طبيعة المركب ,
وعرفنا أن حرارة التشكل للعناصر في أكثر حالاتها استقراراً =
صفر حسبما اتفق عليه العلماء (عند الدرجة 25 ْم وضغط جوي نظامي
واحد) ، وفي التغيرات الكيميائية تشترك العناصر والمركبات ،
فكيف نحسب حرارة تفاعل ما ؟
مثال (1) :
ما حرارة التفاعل :
إذا علمت أن :
Hْf
D
لهيدروكسيد الكالسيوم = ـ 986.6 كيلوجول / مول
وأن
Hْf
D
للماء السائل = ـ 286 كيلوجول / مول
التحليل :
من المؤكد أن حرارة التفاعل تعتمد على طاقات المواد الناتجة
والمواد المتفاعلة , وهي تساوي الفرق بينهما . كم مجموع طاقة
المواد الناتجة ؟
مجموع طاقة
المواد الناتجة =
(
Hْf
D
لغاز الهيدروجين
) × 2 + (
Hْf
D
لهيدروكسيد الكالسيوم ) × 2
= ( 2 × صفر ) + 2 ( ـ 986.6 )
= صفر – 1973.2 = ـ 1973.2 كيلوجول
كم مجموع طاقة المواد المتفاعلة ؟
مجموع طاقة المواد المتفاعلة =
(
Hْf
D
للكالسيوم ) × 2 + (
Hْf
D
للماء السائل ) × 4
= 2 × صفر + 4 × ( ـ 286 )
= صفر – 1144
= ـ 1144 كيلوجول
إذن حرارة التفاعل = مجموع الطاقة
للمواد الناتجة ـ مجموع الطاقة للمواد المتفاعلة .
= ـ 1973.2 – ( ـ 1144 )
= ـ 1973.2 + 1144
= ـ 928.2 كيلو جول
|
