|
العلاقة بين ذرية العنصر ومجموعته في
الجدول الدوري
ذرية المجموعات الانتقالية
(1)
|
|
نوع ورقم ذرية فلزات المجموعات الإنتقالية
( مجموعات B
)
من حيث النوع تشكل هذه الفلزات
أيونات موجبة ، فهي بهذا تشبه فلزات مجموعات IA,IIA,IIIA
، أما من حيث مقدار الذرية أو ما أسميناه عدد التأكسد فإننا
نجد هنا أن هذه العناصر تشكل أكثر من نوع من المركبات لأن للواحد
منها القدرة على تكوين أيونات موجبة مختلفة.
لاحظ الأمثلة التالية وهي مركبات معروفة لبعض العناصر الإنتقالية
مع عناصر لافلزية :
|
النحاس
|
المنغنيز
|
الرصاص
|
الكروم
|
|
Cu2O ( +1 )I
|
MnBr2 ( +2 )I
|
PbCl2 ( +2 )I
|
Cr2O3(
+3)I
|
|
CuO ( +2
)I |
MnBr6 ( +6 )I
|
PbCl4 ( +4 )I
|
CrO3( +6)I
|
لاحظ من الأمثلة السابقة
أن الفلزات الانتقالية تشكل أيونات موجبة متغيرة في أرقامها
، وفي الواقع فإن أعداد تأكسدها تبدأ من 1+
وتصل إلى 8+فما تفسير ذلك ؟
يوجد في المستويات
الخارجية لهذه الفلزات الانتقالية ، عدد كبير من الإلكترونات
، لذلك يمكنها أن تفقد الكتروناً أو أكثر لتكون أيونات موجبة
متنوعة ، وهذه أمثلة على ذلك :
|
مركبات بأيونات
+i
1
|
مركبات بأيونات
+i
2
|
مركبات بأيونات
I 3+
|
مركبات بأيونات
I 7+
|
|
Cu2O
|
FeO
|
AuCl3
|
Mn2O7
|
|
AgCl
|
NiCl2
|
FeBr3
|
KMnO4
|
|
HgNO3
|
HgI2
|
Ni(OH)3
|
ــــــــــ
|
|
|
