المحاليل المنظمة
الدرس الأول
|
|
تعريف المحلول المنظّم
:
هي محاليل تتغيّر
قيمة الرقم الهيدروجيني لها تغيراً طفيفاً عند
إضافة حمض أو قاعدة إليها بكميات
قليلة. (أي أنها تقاوم التغيرات في
قيمة
PH لها عند
إضافة حمض أو قاعدة إليها
).
ممّ يتكوّن المحلول
المنظّم : يتكوّن من
:
1-
ح
مض ضعيف وقاعدته المرافقة (ملح
الحمض)
أو
2-
قاعدة ضعيفة وحمضها المرافق (ملح القاعدة)
أمثلة لمحاليل منظمّة
:
(CH3COOH ،CH3COO-)
(NH3 ، NH4Cl)
(HCN ، NaCN)
(HNO2 ، KNO2)
(H2CO3 ، NaHCO3)
(HClO ،ClO-)
سؤال
:
أي
المحاليل التالية تصلح كمحلول منظّم :
(HNO3 ، KNO3)
(KHSO4 ، H2SO4)
(HClO4 ، KClO4)
(HCN ، NaCN)
(NaHCO3 ، Na2CO3)
كيف
يعمل المحلول المنظم ؟
لندرس أولاً محلولاً منظماً مكوّن من حمض ضعيف
وقاعدته المرافقة (مِلْحُه الصوديومي أو
البوتاسي) مثال :
إذا كان لديك وعاء يحتوي حمض الإيثانويك وملح
إيثانوات الصوديوم فهذا يعني أن لدينا محلولاً منظماً (من الحمض الضعيف
وملحه).
الحالة الأولى :
دراسة أثر إضافة حمض HCl إلى المحلول المنظم :
1- إضافة
HCl يعني إضافة H+
وبالتالي زيادة تركيز
+H3O
في المحلول فيختل الاتزان.
2- وفقاً لمبدأ لونشاتلييه سينزاح التفاعل (1) نحو اليسار بتفاعل +H3O الزائدة معCH3COO– . 3- نتيجة انزياح التفاعل (1) نحو اليسار سيزول تقريباً أثر الزيادة في
تركيز +H3O
الناتجة من إضافة الحمض
HCl
وبالتالي تبقى قيمة PH
للمحلول ثابتة تقريباً.
الحالة الثانية : دراسة أثر إضافة قاعدة
NaOH إلى المحلول المنظم :
1- إضافة قاعدة NaOH يعني إضافة OH- والتي تتفاعل مع
+H3O في المحلول فيختل الاتزان.
2- وفقاً لمبدأ لوتشاتلييه سينزاح التفاعل (1) نحو اليمين بتفكك المزيد من CH3COOH فيتم تعويض النقص في
+H3O فيبقى تركيزها ثابتاً تقريباً،
وبالتالي تبقى قيمة
PH للمحلول ثابتة تقريباً.
|