1- تنتج الرابطة عن تداخل فلكين نصف ممتلئين .

2- تتسع منطقة تداخل الفلكين المكونين للرابطة لإلكترونين فقط (يختلفان عن بعضهما في اتجاه الغزل ) وهما إلكترونا الربط .

3- كلما كانت منطقة تداخل الفلكين أكبر كانت الرابطة الناتجة أقوى . من الطبيعي إذن أن توجه الذرات نفسها بحيث يحدث أكبر قدر من التداخل عند تكوين الرابطة يعني التداخل الكبير طول رابطة أصغر وطاقة أكبر .

4- إن أفلاك الربط حسب هذه النظرية هي أفلاك ذرية , وإن التغير الوحيد الذي يحصل عليها هو تداخل الواحد منها على الآخر .  

الأفلاك المهجنة :

لا تستطيع نظرية رابطة التكافؤ بتصويرها للتداخل بين الأفلاك الذرية أن تفسر واقع الكثير من التراكيب والبنيات الجزيئية . لندرس على سبيل المثال المركب المتوقع أن يتكون من اتحاد الكربون بالهيدروجين ولنحلل الأمر بالخطوات التالية :

اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون :

·     التوزيع الإلكتروني لذرة الهيدروجين هو i1H : 1s¹    وهي تحوي إلكترون واحد فقط وهو طبعا إلكترون منفرد .

·     بناء على ما سبق فإن صيغة المركب المتوقع بين هذين العنصرين هو CH₂ لوجود إلكترونين منفردين في ذرة الكربون , وعدد الروابط في هذا المركب المتوقع هو رابطتان .

·     ما مقدار زاوية الربط في المركب المتوقع ؟ إنها بالطبع 90 i^o  لأنه يشترك في كل واحدة منها فلك من نوع P .
يمكن أن نصور الجزيء المتوقع حسب بنيات لويس

لا يوجد مركب صيغته CH₂  في الطبيعة وعندما حاول العلماء إنتاجه مخبريا ظهر مركب غير مستقر وتحلل بسرعة . 

·  ما المركب الموجود في الطبيعة بكميات هائلة والذي يتكون من الكربون والهيدروجين ؟ إنك تعرف هذا المركب منذ عدة سنوات وهو غاز الميثان CH₄

وهو المكون الأكبر للغاز الطبيعي الذي يعرف له الكثير من الحقول في جميع أنحاء العالم .

·     كم عدد الروابط في الميثان ؟ من الواضح أنها أربعة ؟

·     ما شكل جزيء الميثان كما ظهر من دراسته في الأشعة السينية ؟ إنه رباعي الأوجه المنتظم (هرم رباعي منتظم ) وزاوية الربط فيه ^o109.5 .

وحتى يصبح عدد الإلكترونات المنفردة فيها أربعة يمكن أن نتهيج الذرة وتتوزع إلكترونات المستوى الثاني كما يلي :  

       إن تهجين sp³ (الذي يفسر البنيات والربط في ملايين من مركبات الكربون العضوية المعروفة) ليس النوع الوحيد من الأفلاك الهجينة , فهنالك العديد من حالات التهجين البسيطة والمعقدة وسندرس نحن أبسطها وهي :

1-   تهجين sp³  الذي درسناه في غاز الميثان .

2-   تهجين sp³ .

3-   تهجين sp .       

دعونا قبل الخوض في هذه الأنواع أن نتعرف على بعض مزايا الأفلاك الهجينة التي ستجعل فهم وتحليل الأمثلة اللاحقة أسهل فهما .

مزايا الأفلاك الهجينة