السؤال الثاني :

يتحد العنصر i₉Y مع كل من العنصرين : i₇X ، ₈Z  ، ليكون مركبين .

أكتب الصيغة الجزيئية لكل من المركبين الناتجين ، ثم قارن بينهما من حيث :

1)    نوع التهجين الذي تستخدمه الذرة المركزية .

2)     الشكل الهندسي .

3)    قطبية الجزيء .

4) عدد ازواج الالكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية .

السؤال الثالث :

يبين الجدول المجاور قيم الرقم الهيدروجيني pH لعدد من محاليل الأملاح بنفس التركيز وقد مثلت بالرموز ( أ ـ د).

السؤال الرابع :
لديك محاليل تراكيزها 0.2 مول / لتر من الحموض والقواعد الآتية :
 

فاذا علمت أن ( لـو 2 = 0.3 ) ، ( لـو 5 = 0.7 ) ، فأجب عن الأسئلة الآتية :              

1) رتب هذه المحاليل حسب قيمة الرقم الهيدروجيني pH .

 

2) أيهما أقوى كقاعدة CN^-  أم  CH₃COO^- .
 

3) ماذا يحدث لقيمة pH للمحاليل السابقة عند اضافة ( 1 ) لتر من الماء الى محاليل كل منها .
 ( تزداد ، تقل ، تبقى ثابتة ) .
 

4) أكتب معادلة تفاعل محلول NH₃ مع محلول HCN  حسب تعريف برونستد – لوري ثم حدد الأزواج المرافقة من الحمض والقاعدة .
 

5) ما طبيعة كل من محلولي الملحين NH₄CN , CH₃COONH₄ .
 

6) محلول حجمه ( 2 ) لتر مكون من ملح NaCN والحمض HCN :

    أ- ما صيغة الأيون المشترك .

   ب- احسب كتلة ملح NaCN اللازم اضافته الى 0.2 مول / لتر من محلول HCN لتصبح قيمة الرقم     الهيدروجيني pH للمحلول الناتج = 9 ( الكتلة المولية لـ NaCN = 50 غ/مول ) .

 ج- ماذا يحدث لقيمة pH للمحلول السابق عند اضافة ( 1 ) لتر من الماء اليه .
(تزداد ، تقل ، تبقى ثابتة) .

 

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net	اعداد : أ. أحمد الحسين
	تاريخ التحديث أيار 2002