|
المنهاج الأردني |
الثانوية العامة
(الثاني الثانوي العلمي)
|
|
امتحان شهادة الدراسة
الثانوية العامة لعام 2001 |
السؤال
الأول :
أ)
يبين الجدول الآتي التراكيب الإلكترونية لذرات عناصر مشار إليها برموز
افتراضية (
R , L , Z , M , X , A)
.
ادرسه جيداً ثم أجب عن الأسئلة التي تليه :
|
A:[10Ne]3s2 |
X:[18Ar]3d7
4s2 |
M : [
Ne]3s1 |
|
Z:[Ar]4s1 |
L:
[Ne]3s2 3p2 |
R :
[Ne]3s2 3p5 |
1. ما عدد
الإلكترونات المنفردة في الأيون
X3+
؟
2. أي الأيونين أكبر حجماً :
Z+
أم
R-
؟
3. أي العنصرين
له طاقة تأين أول أقل :
Z
أم
M
؟
4. أي الرابطتين أكثر قطبية : (
L – R)
أم (
M – R)
؟
5. ما عدد ذرات
العنصر
R
التي ترتبط مع ذرة واحدة من العنصر
L
؟
6. فسر , لماذا
يملك أيون العنصر
A
في مركباته شحنة (+2) فقط ؟
7. أي العنصرين
له درجة انصهار أعلى :
A
أم
M
؟
8. حدد رقم مجموعة العنصر
X
في الجدول الدوري .
9. ما العدد
الذري للعنصر الذي يقع في دورة العنصر
Z
ومجموعة العنصر
L
؟
10. ما الحالة
الفيزيائية لمادة العنصر
R
في الظروف المعيارية ؟
ب)
إذا علمت أن مقدار طاقة الضوء المنبعث من انتقال الإلكترون في ذرة الهيدروجين
من المستوى الرئيس (n)
إلى المستوى الرئيس الأول تساوي 1.65 × 10-18 جول / ذرة
.
احسب : 1. تردد وطول موجة الضوء المنبعث.
2. رقم مستوى الطاقة الرئيس (n).
|
اعتبر أن الثابت
A=
2.20 × 10-18 جول , ثابت بلانك (هـ) = 6.60 × 10-34
جول .ث .
سرعة الضوء (س)
= 3×
810 م / ث ) . |
إجابة السؤال
السؤال الثاني :
أ)
|
 |
درجة غليان
المركب CH3CH2CH2CH3
( - 0.5 ْس) أعلى من درجة غليان المركب
(- 12ْس) , رغم تساوي الكتلة المولية لهما. فسر
ذلك . |
ب)
قارن بين الجزيئين
H2O
, BF3
من حيث : ( العدد الذري لـ
H
= 1 , B
= 5 , O
= 8 , F
= 9)
|
2.
الشكل
الهندسي. |
1. نوع التهجين الذي تستخدمه الذرة المركزية . |
|
4. عدد أزواج
الإلكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية . |
3. قطبية الجزيء. |
|
6. نوع قوى الترابط بين
الجزيئات. |
5. مقدار
الزاوية بين الروابط. |
ج)
عينة من الغاز (أ) كتلتها (0.5غ) تحتل حجماً مقدراه (1500 سم3)
عند درجة حرارة (27ْس) وضغط (380 مم زئبق) احسب : الكتلة
المولية للغاز (أ) .
|
( اعتبر ثابت الغاز
العالمي ( ر ) = 0.08 لتر . ض.جـ / مول . كلفن ).
|
إجابة
السؤال