السؤال الثاني :

أ) لديك المحلولين اللذين يحملان الرقمين (1 ،2) ، المحلول (1) هو المحلولKOH  تركيزه (1 ،10^-4) مول / لتر، المحلول (2) هو محلول H₂S تركيزه (1، 10^-1) مول /لتر. قيمة Ka له تساوي (1، 10^-7) .
احسب قيمة : 1)pH للمحلول رقم (1) . 
              2) pH  للمحلول رقم (2).  

ج) محلول مكون من (CH₃NH₂ تركيزه 0.5 مول/لتر و CH₃NH₃CI تركيزه 0.4 مول/لتر)  K_bلـ CH₃NH₂ = 4×10^-4 .                                 

1) اكتب صيغة الأيون المشترك .

2) احسب pH للمحلول .

3) إذا أضيف (0.2) مول/ لتر من HBr  احسب pH بعد الإضافة.